Kniha uvádza 325 odpovedí na otázky zo základných poznatkov, zákonov, pravidiel, veličín a jednotiek i príkladov, a to z oblasti jednosmerného a striedavého prúdu, elektromagnetizmu, elektromagnetickej indukcie a praktickej elektrostatiky.Otázky a odpovede sú zoradené a spracované podľa systematiky osnov učebníc a vyčerpávajú všetko podstatné z učiva o základoch elektrotechniky, pričom tvoria účinnú formu kontroly znalostí aj úspešnú metódu samoučenia.Je určená pre kvalifikačné skúšky elektromontérov a elektromechanikov, pre frekventantov a examinátorov závodných škôl práce a elektrotechnických kurzov, ďalej ako pomocná kniha pre učňovské školy, odborné učilištia, priemyselné školy a napokon pre široký okruh záujemcov-samoukov na zopakovanie a doučenie základov elektrotechniky.
OPÍŠTE PRINCÍP ELEKTROLÝZY!
Voľné roztoky kyselín, zásad solí kovov vedú
elektrický prúd nazývame ich clektrolytmi.
Obr. elektródy, ktoré pripojíme
jednosmerné napätie, nastane prúdenie Iónov. ELEKTROLÝZA. Časti rozloženého elektrolytu
(ióny) usadzujú elektródach.
Ióny odovzdávajú svoje náboje elektródam elektro
lyt takto vedie elektrický prúd elektródy elektróde.
Elektrolyty roztoky soli, zásad kyselín, ktoré
vodia elektrinu nazývajú vodiče druhej triedy. soli modrej skalice CuSOj vodnom
roztoku, štiepi (disociuje) dve skupiny kladné
a záporné ióny. Kladné ióny
(Cu) pôjdu zápornú elektródu katódu, kým záporné
ióny (SO4) pôjdu kladnú elektródu anódu (obr. Kovy Ich
zliatiny prechodom prúdu chemicky nemenia to
vodiče prvej triedy.
97
. GALVANICKÉ ČLÁN
KY.
Prúd elektrónov ide opačne.
Tento jav nazýva rozklad elektrolytu elektrickým
prúdom elektrolýza. AKUMULÁTORY.XI. 80
Ak takéhoto elektrolytu ponoríme dve kovové
platne (napr. medené), tzv. Časť molekúl
elektrolytov, napr. Molekula CUSO4 elektro
lyte rozštiepi (nastáva disociácia) kladný ión zá
porný ión SO4. Kladný ión nedostatok elektrónov zá
porný nadbytok elektrónov. SPÁJANIE
ZDROJOV
1. 80)
