Kniha uvádza 325 odpovedí na otázky zo základných poznatkov, zákonov, pravidiel, veličín a jednotiek i príkladov, a to z oblasti jednosmerného a striedavého prúdu, elektromagnetizmu, elektromagnetickej indukcie a praktickej elektrostatiky.Otázky a odpovede sú zoradené a spracované podľa systematiky osnov učebníc a vyčerpávajú všetko podstatné z učiva o základoch elektrotechniky, pričom tvoria účinnú formu kontroly znalostí aj úspešnú metódu samoučenia.Je určená pre kvalifikačné skúšky elektromontérov a elektromechanikov, pre frekventantov a examinátorov závodných škôl práce a elektrotechnických kurzov, ďalej ako pomocná kniha pre učňovské školy, odborné učilištia, priemyselné školy a napokon pre široký okruh záujemcov-samoukov na zopakovanie a doučenie základov elektrotechniky.
odpudzovaním visiacich guľôčok
z bázy pri približovaní nabitej sklenej ebonitovej tyče. Toto napätie prejaví svorkách článku (zdroja) ako
tlak, svorkové napätie.
Obr. Podobne ponorenej! medenej platni vzni
kajú elektróny, ale menej ako zinkovej elektróde (obr. AKO VZNIKÁ ELEKTRÓNOVÝ (ELEKTRICKÝ)
PRÚD GALVANICKOM ČLÁNKU, AKO ZDRO-
JA ELEKTRINY, VEDENÍ SPOTREBIČI
ELEKTRINY?
V zriedenej kyseline sírovej H2SO4 (elektrolyt)
vzniká štiepenie molekúl časti elektrolytu kladné (H2)
a záporné ióny (SO4) (nosiče nábojov, dostatku nedostatku
elektrónov)— obr.]
2. dostatok nedostatok elektrónov, možno pokusne
zisťovať priťahovaním resp. Vedením
a žiarovkou vodičmi, prechádzajú elektróny medzi
31
. 9
HjSO^
Rozdiel potenciálov dvoch elektród dáva vnútor
né (elektromotorické) napätie článku (1,35—0,30 1,05
V).
Hovoríme, zinková elektróda vyšší elektrický poten
ciál ako medená elektróda.[Množstvo prenesených elektrónov (náboj) guľu
G2 možno nepriamo merať elektroskopom. Druh elektriny,
resp. 9). Ponorená zinková platňa zrie
denej kyseline rozpúšťa zinkovej platni vzniká nadbytok
elektrónov.
Ak spojíme obidve elektródy vodičom (drôtom a
žiarovkou R), prejde vodičmi vplyvom svorkového napätia
vyrovnávací elektrónový prúd zápornej elektródy Zn
na kladnú elektródu cez elektrolyt iónmi
