MATERIÁLY PRO ELEKTROTECHNIKU

| Kategorie: Skripta  | Tento dokument chci!

Důležité vlastnosti kovů používaných v elektrotechnice Měrný elektrický odpor (rezistivita) Teplotní součinitel odporu Supravodivost a hypervodivost Hustota Nejmenší má lithium, největší osmium Teplota tání Součinitel tepelné vodivosti Největší mají čisté kovy Rozdělení kovů podle teploty tání: 1. kovy s nízkou teplotou tání 2. kovy se střední teplotou tání 3. těžkotavitelné kovy 1. Základní elektrovodné materiály Požadují se co nejmenší ztráty, tj. co nejmenší el. odpor. Elektrický odpor závisí na rozměrech a na teplotě vodiče. Rezistivita elektrovodných materiálů má hodnotu v rozmezí ρ = 10-2 až 10-1 µ m teplotní činitel u většiny čistých kovů je αR = 4

Vydal: Univerzita Pardubice fakulta elektrotechniky Autor: Doc. Ing. Emil Kvítek, CSc.

Strana 60 z 64

Vámi hledaný text obsahuje tato stránku dokumentu který není autorem určen k veřejnému šíření.

Jak získat tento dokument?






Poznámky redaktora
Chemickou reakcí při vybíjení vzniká voda hustota elektrolytu zmenšuje. konci vybíjení obou elektrodách síran olovnatý hustota elektrolytu nejmenší. poklesu hustoty elektrolytu možné usuzovat míru vybití akumulátoru. Při vybíjení probíhá chemická reakce: kladná elektroda: PbO2 4H+ + SO4 2- + 2e- → PbSO4 2H2O; záporná elektroda: SO4 2- → PbSO4 2e- ; výsledná reakce: 2H2SO4 PbO2 2PbSO4 2H2O.59 kladná elektroda: 2H2O SO4 2- → 2H2SO4 4e- ; záporná elektroda: 4H+ + 4e- → 2H2 ; výsledná reakce: 2H2O 2H2SO4 2H2SO4 2H2 . Podle složení elektrod rozlišujeme akumulátory nikloželeznaté (NiFe), niklokadmiové (NiCd), niklmetalhydridové (NiMH), stříbrozinkové (AgZn) lithium-iontové (Li-ION). Proto měly být akumulátory NiCd před nabíjením nejprve zcela vybity teprve potom nabíjeny (existují „chytré“ nabíječky, které před vlastním nabíjením akumulátor vybijí konečné napětí). Kladná elektroda prvních tří typů tvořena oxidem nikelnatým příměsí šupinkového niklu nebo grafitu pro zlepšení vodivosti. kladné elektrodě jsou chemické procesy obou typů akumulátorů stejné, záporné elektrodě při nabíjení ukládají do . Aktivní část záporné elektrody akumulátorů NiFe práškového železa jeho oxidů, většinou užívá ještě dalších příměsí; akumulátorů NiCd směsi kadmia, železa oxidů železa, akumulátorů NiMH speciální slitiny, jež je schopna vázat vodík. V akumulátorech NiFe probíhají chemické reakce (nabíjení šipka doleva, vybíjení šipka doprava): Fe NiO(OH) 2H2O Fe(OH)2 2Ni(OH)2 V akumulátorech NiCd probíhají obdobné reakce, místo zde funguje Cd. Napětí akumulátorů tohoto typu nabití cca 1,3 při provozu napětí klesá hodnotu cca 1,2 níž akumulátorů NiCd udržuje téměř celou dobu vybíjení, u akumulátorů NiFe dochází povlovnému poklesu hodnotě napětí 1,1 Při poklesu napětí na můžeme oba typy akumulátorů považovat vybité. Jejich velkou výhodou je, jim příliš nevadí přebíjení. Sekundární články zásaditým elektrolytem Elektrolytem těchto akumulátorů roztok hydroxidu draselného nebo sodného. Na kladné elektrodě vzniká kyslík, záporné elektrodě vodík. Kadmium nich nahrazeno kovovou slitinou, která váže velké množství vodíku bez zvýšení tlaku. Jejich nevýhodou samovybíjení (úbytek náboje cca den) a paměťový jev, který spočívá skutečnosti, akumulátor, který nebyl úplně vybit potom opětovně nabit, „pamatuje“ původně odevzdaný náboj příště „ochoten“ odevzdat maximálně opět pouze tento náboj. Střední hodnota napětí jednoho článku akumulátoru typicky 2,2 při nabíjení napětí nemělo překročit hodnotu 2,45 kdy již začíná rozkládat voda vodík kyslík. Pro napájení často používaných přenosných elektronických zařízení jsou zvláště vhodné akumulátory NiCd těsném provedení, jež vyrábějí prakticky všech běžných rozměrech primárních článků. Touto nectností netrpí novější metalhydridové akumulátory (NiMH), které mají své elektrické vlastnosti velmi podobné akumulátorům NiCd (mají většinou větší kapacitu, větší dovolený proud při rychlém nabíjení, menší maximální vybíjecí proud menší nárůst napětí při nabíjení, čehož plyne potřeba omezení nabíjecí doby; nesnášejí nadměrnou teplotu) a vyrábějí stejných rozměrových řadách. Jeho hustota není měřítkem nabití akumulátoru. Je-li akumulátor otevřený, vzniká nebezpečí výbuchu, protože unikající vodík kyslík jsou právě takovém vzájemném poměru, kdy jejich směs nejtřaskavější