V této úvodní kapitole se pokusíme nastínit některé metodologické aspekty stavby fyziky a jejího začlenění do kontextu ostatní přírodovědy a vědeckého poznání vůbec. Tyto metodologické poznámky mohou být zajímavé např. pro studenty a zájemce nefyzikálních profesí, kteří si chtějí udělat ucelený obraz o fyzikálních aspektech zkoumání přírody.
l 2. Naopak, podle tzv. těžších inertních plynů Ar, Kr, Xe, však
k inertnímu chování stačí zaplnění vnější slupky jen elektrony, což souvisí závislostí vazbové energie na
orbitálním kvantovém čísle, důsledku čehož zaplnění některých podslupek může stát energeticky nevýhodným.l l=0Σn-1
4.cz/JadRadFyzika.I. Tento empiricky
zjištěný periodický zákon zformuloval D.
Elektronové orbity jsou kvantovány, takže energetického hlediska bylo nejvýhodnější, kdyby
všechny elektrony obsadily nejnižší energetickou hladinu hlavním kvantovým čístem n=1.5 "Elementární částice"). Později byl tento vylučovací princip teoreticky zdůvodněn jako důsledek
kvantově-statistického chování částic antisymetrickými vlnovými funkcemi (vůči transpozici částic) tzv.10.(2.RNDr.(n-1).1869 své periodické tabulce prvků, která byla
jeho následovníky doplněna zpřesněna nynější podoby. Tyto energetické
hladiny, odpovídající diskrétním hodnotám hlavního kvantového čísla označují písmeny (ve směru
zevnitř jádra): Počet elektronů, které mohou obíhat dané hladině, není tedy
libovolný, ale omezený maximálním číslem 2n2:
K(n=1) max.1925 základě řady experimentálních zkoumání
rozložení elektronů atomech.Pauli r.n/2 n2
elektronů.l+1 různých hodnot
magnetického kvantového čísla dále dvě možné hodnoty spinového magnetického čísla ms
(+1/2,-1/2).
Z rozboru elektronových konfigurací především plyne, elektrony plně obsazené slupce,
označované jako uzavřená slupka, jsou silně vázané, neboť kladný náboj jádra značně převyšuje záporný
náboj vnitřních elektronů způsobujících elektrické "stínění".
*) Plně obsazená sféra hélia plně obsazené sféry neonu.
S použitím Pauliho vylučovacího principu můžeme stanovit, kolik elektronů může současně obíhat
v drahách (podslupkách) příslušných hlavnímu kvantovému číslu zde možných n-1
hodnot orbitálního kvantového čísla přičemž pro každé existuje 2. elektronů. Rozdělení efektivního náboje v
atomu obsahujícím pouze uzavřené slupky dokonale symetrické, atom nemá žádný dipólový
moment, nepřitahuje jiné elektrony jeho vlastní elektrony jsou silně vázané.1+1) elektronů každá slupka
s hlavním kvantovým číslem maximálně n-1 těchto podslupek, tj.
Takové "natěsnání" elektronů jednu hladinu však neuskutečňuje.htm (31 58) [15.n 4.(2. elektrony L(n=2) max.Mendělejev r.2008 12:13:16]
.
Pauliho vylučovacího principu stejném kvantovém stavu může být pouze jeden elektron,
takže pokud jsou nejnižší energetické hladiny obsazeny, musejí další elektrony obsazovat stále vyšší a
vyšší hladiny. elektronů, O(n=5): max. Seřadíme-li chemické prvky pořadí podle atomového čísla, opakují prvky s
podobnými chemickými fyzikálními vlastnostmi pravidelných intervalech. maximálně celkem
l=0Σn-1
2. elektronů, M(n=3): max.
*) Tento vylučovací princip odvodil švýcarský fyzik W. Naopak atomy, jimž vnější slupce chybí uzavřenosti jeden elektron, snaží tento elektron
http://astronuklfyzika. Každá podslupka tedy může obsahovat maximálně 2.
Naproti tomu atomy jedním elektronem vnější slupce tento elektron snadno ztrácejí, neboť je
slabě vázán: poměrně daleko jádra, jehož náboj vnitřní elektrony odstiňují efektivní
hodnotu pouze tím vysvětluje vysoká reaktivnost alkalických kovů též vodíku) valencí
+1. Takové atomy nevstupují
do chemických vazeb, jsou chemicky inertní projevuje hélia 2He, neonu 10Ne, argonu
18Ar, kryptonu 36Kr, xenonu 54Xe, radonu 86Rn *). elektronů, P(n=6): max. fermionů,
mezi něž elektrony patří (viz §1.
Tento systém obsazování elektronových slupek podslupek atomech, spolu analýzou
vazbové elektrické síly elektronů, umožňuje pochopit nejdůležitější zákonitosti chemického
chování prvků. Vojtěch Ullmann: Jaderná radiační fyzika
kvantové orbity kolem jádra tak dlouho, vytvoří elektronový obal tvořený elektrony atom se
stane elektricky neutrální.
Elektrony obsazují dráhy postupně, počínajíc slupkou K. Uvedený soubor elektronů tvoří n-tou slupku (sféru, hladinu) atomu. elektronů,
N(n=4): max
