Již ve starověku bylo známo, že některé rudy železné, zvané magnetickými kameny, přitahují železné částice a že je trvale u sebe přidržují. Nejmohutněji tato vlastnost se projevujena magnetovci (metaželezitanu železnatém), méně již na kyzumagnetickém (pyrrhotinu) a některých jiných nerostech (např. limonitu (haematitu).Takovéto magnetické rudy jsou magnety přirozeným i a příčina zjevu nazývá se magnetismem.
Příčinou toho je, síranu mědnatém měď dvojmocná (Cu11), kdežto
v chloridu mědičnatém jednomocná (Cu1) tedy
l .
Měření intensity proudové.pokusů plyne první zákon :
M kdež značí množství vyloučených,
iontů (zpravidla gramech), intensitu proudu
(v amperech) dobu (ve vteřinách), kterou
proud procházel. Měříme-li množství vyloučených
*) Chemický ekvivalent podíl atomové (po případě molekulové) hmoty a
mocenství; je-li určen gram ech, slove gramekvivalent.
Elektrolysujeme-li několika přístrojích za
sebon spojených různé elektrolyty (na př. r. jedn.
.á y-
1 . 53.
Z druhého zákona Faradayova též plyne, elektrochemický ekvi
valent kterékoli látky jest úměrný jejímu chemickému ekvivalentu., je
také coulomb 10_1 abs.
První zákon možno tedy vy-
sloviti též takto: Množství vyloučených iontů jest
úměrné elektrickému množství, jež daným elektro
lytem prošlo.
Z četných pokusů vyvodil druhý zákon: Prochází-li
týž proud stejnou dobu různými elektrolyty, množství vyloučených
iontů jsou poměru příslušných chemických ekvivalentů*).
K elektrickému zdroji připojme sebou dvě nádobky, nichž jednu
naplňme roztokem modré skalice CuSOi druhou roztokem chloridu mě-
dičnatého CuCl; anodou obou nádobkách deska měděná, kathodou
deska platinová přesně zvážená.
Poněvadž ampér 10—1 abs.
Součin množství elektřiny. CuSO4,
Z nSO při stejném mocenství
Obr. nějaké době proud přerušme plati
nové elektrody pečlivě osušené zvažme; kathodě vnořené roztoku
CuCl vyloučilo dvakrát více mědi než kathodě vnořené CuSO4. Má-li stálý
proud intensitu ampéru, projde vodičem kte
rémkoli místě vteřinu množství coulombu. jedn. Hofmannův -
přístroj. elmg. plynů určuje elektro
chemický ekvivalent také objemem normálních
poměrů.. elmg. Konstanta úměrnosti slove
elektrochemickým ekvivalentem; značí množství
iontů, jež proudem intensity ampéru vyloučí
z roztoku sec
