Při nabíjení se
vyvinují žíravé, výbušné jedovaté páry. nabitého akumulátoru kladná deska pól,
anoda) barvy hnědé, usazen kysličník olovičitý; záporná deska
(— pól, katoda) pokryta houbovitou vrstvou olova barvy stříbrně
šedé (obr. 192.
Akumulátor skládá kladných záporných elektrod (zvané desky)
a elektrolytu, tj. Je-li např. rychle
klesne 1,9 zůstává delší čas této hodnotě pak opět rychle klesá. 190 (Planté 1860). Činnost akumulátoru. 193.
Při nabíjení musí být vždy kladný pól zdroje připojen kladný pól aku
mulátoru. pro akumulátorovou baterii předepsán proud musí se
mezi dynamo akumulátor zařadit takový odpor, aby baterie tekl proud
jen A.
se mem
< PbSO^
<- aesHd desne
Pb
se měni
PbSOu
avybíjení akumulátoru:A- olo
věného, oceloniklového.
Při vybíjení, obr. 191).
Nově nabitý akumulátor svorkové napětí 2,1 jeden článek. vodivé kapaliny, níž jsou desky ponořeny.
Usazenin deskách ubývá, napětí akumulátoru klesá podle křivky obr. 192, teče proud kladného pólu přes vnější vedení
k zápornému, uvnitř akumulátoru pak záporné desky zpět kladné.
Pro napětí
je třeba
65 110 220 550 voltů
35 120 300 článků
Lze nabíjet pouze stejnosměrným proudem nesmí překročit přípustný
proud. Póly akumulátoru jsou označeny. Při „vybíjení“ zase přeměňuje chemická energie
v elektrickou, odbírá proud polarizační. Vlevo vybíjeni (kysličník olovičitý mění
v síran olovnatý, olovo mění síran olovnatý), vpravo nabíjení (síran olovnatý
se mění kysličník olovičitý, síran olovnatý mění olovo).
Při 1,8 nutno přestat vybíjet, akumulátor poškodil. Póly zdroje snadno poznáme
11 Elektrotechnika teorii 161
. Nejrozšíře
nější jsou dosud akumulátory olověné čili kyselé, obr.
Obr.
Desky jsou olověné, ponořené zředěné kyseliny sírové nádobě skla
nebo tvrzené gumy.mění přiváděná elektrická energie energii chemickou, tvoří chemicky
vážou zplodiny rozkladu
