Akumulátor V. Vezmeme-li elektrody kov, který che
micky váže zplodinami rozloženého elektrolytu, např. železo se
zinkem slané vodě dává elektromotorickou sílu 0,55 železo kladné.
Obr. Např. 190. Chemický děj, který začne při rozsvícení, nedá hned
zastavit, pokračuje ještě chvíli zhasnutí, jako kdyby baterie svítila po
celou dobu.
Voda obsahující vždy nějaké soli kyselinu uhličitou, vlastně styku
dvou různých kovů vždy elektrolytem, vytvoří článek. Desky olověného akumulátoru velkým povrchem. tom založen akumulátor. Tím vznikají obrovské
ztráty strojním zařízení. článků jsme viděli, že
po usazení zplodin rozkladu elektrodách vznikla elektromotorická síla
polarizační opačného smyslu. Nátěrem chráníme povrch před vlhkostí, vyhý
báme možná stykům různých kovů.
Akumulátory zvané též druhotné články jsou výhodné proto, nich
může nahromadit (akumulovat) elektrická energie. Při „nabíjení“
Obr.nepřetržité svícení. 191. olovo, zvýší ne
obyčejně proud polarizační.
Přijde-li tedy styk dvou kovů vlhkého prostředí, vzniká článek vylučující
na jednom kovu kyslík, který velmi urychluje korozi.
160
