S mohutným růstem socialistického průmyslu se mnohonásobně zvětšuje spotřeba elektrické energie. Plán socialistické výstavby je nerozlučně spjat s plánem elektrisace a autor se pokusil v úvodu k této učebnice nastínit, jak, zároveň s rozšiřováním průmyslové základny a s pronikáním elektřiny do všech oborů techniky roste i výroba nejen energie samé, nýbrž i těch zařízení, která ji nezbytně potřebují k svému provozu. Ukazuje v něm úspěchy, kterých při elěktrisaci dosáhl Sovětský svaz, a také cestu, kterou se dala a v budoucnosti se bude ubírat elektrisace u nás.
anoda, kathoda elektrolysa?
3. Kterým chemickým roztokům říkáme elektrolyty?
4.
Ionty, které přešly kovu kapaliny, brání jejímu dalšímu
rozpouštění, protože mají opačný náboj, než náboj kovové desky,
a proto deska přitahuje zpět. Které kovy čistí elektrolyticky? Popište postup čištění!
14. Potenciální rozdíl mezi kovem elektro
lytem při tom dosáhne určité stálé hodnoty. galvanické leptání?
11. zinek zředěné kyseliny sírové, zjistíme, se
zinek rozpouští. polarisační napětí jak vzniká?
7.Jaké chemické účinky elektrický proud procházející roztoky?
2. Jak vypočítá množství látky vyloučené při elektrolyse?
8. elektrometalurgie ?
12. galvanoplastika?
10. Jak určují póly stejnosměrných zdrojů pomocí elektrolysy?
6. galvanické pokovování? Jak postupuje při galvanickém poko
vování?
9. elektrochemický ekvivalent?
7.
Potenciální rozdíl, který vznikne mezi kovem elektrolytem,
závisí druhu kovu elektrolytu. disociace?
5. Proto při určitém náboji elektrolytu
další rozpouštění přestane. Každý
kov elektrochemické řady potenciálů rozpouští roztoku soli
. Používá strojnické praxi galvanického pokovováni jiných důvo
dů, než vzhled ochrana proti korosi?
15. Potenciály všech kovů sestavené
vzhledem potenciálu vodíkové elektrody tvoří u
řadu (tab.
Umístění prvků řadě záleží mocenství iontů roztoku. Které kovy vyrábějí elektrolytickými metodami? Popište postup
výroby!
13. 2). GALVANICKÉ ČLÁNKY AKUMULÁTORY
Ponoříme-li př. Při tom přecházejí kladné ionty kovu elektrolytu
a elektrony zůstávají zinku. Tím elektrolyt stává kladným,
zinek záporným
