Elektrotechnika pro průmyslové školy strojnické

| Kategorie: Učebnice  | Tento dokument chci!

S mohutným růstem socialistického průmyslu se mnohonásobně zvětšuje spotřeba elektrické energie. Plán socialistické výstavby je nerozlučně spjat s plánem elektrisace a autor se pokusil v úvodu k této učebnice nastínit, jak, zároveň s rozšiřováním průmyslové základny a s pronikáním elektřiny do všech oborů techniky roste i výroba nejen energie samé, nýbrž i těch zařízení, která ji nezbytně potřebují k svému provozu. Ukazuje v něm úspěchy, kterých při elěktrisaci dosáhl Sovětský svaz, a také cestu, kterou se dala a v budoucnosti se bude ubírat elektrisace u nás.

Vydal: Státní nakladatelství technické literatury Autor: Václav Klepl

Strana 54 z 309

Vámi hledaný text obsahuje tato stránku dokumentu který není autorem určen k veřejnému šíření.

Jak získat tento dokument?






Poznámky redaktora
Které kovy vyrábějí elektrolytickými metodami? Popište postup výroby! 13. Proto při určitém náboji elektrolytu další rozpouštění přestane. Umístění prvků řadě záleží mocenství iontů roztoku. elektrometalurgie ? 12. Které kovy čistí elektrolyticky? Popište postup čištění! 14. Kterým chemickým roztokům říkáme elektrolyty? 4. disociace? 5. galvanoplastika? 10. Jak určují póly stejnosměrných zdrojů pomocí elektrolysy? 6. polarisační napětí jak vzniká? 7. galvanické leptání? 11. Potenciální rozdíl mezi kovem elektro­ lytem při tom dosáhne určité stálé hodnoty. 2). Jak vypočítá množství látky vyloučené při elektrolyse? 8. Potenciální rozdíl, který vznikne mezi kovem elektrolytem, závisí druhu kovu elektrolytu. Používá strojnické praxi galvanického pokovováni jiných důvo­ dů, než vzhled ochrana proti korosi? 15. anoda, kathoda elektrolysa? 3. Tím elektrolyt stává kladným, zinek záporným. GALVANICKÉ ČLÁNKY AKUMULÁTORY Ponoříme-li př. Při tom přecházejí kladné ionty kovu elektrolytu a elektrony zůstávají zinku. zinek zředěné kyseliny sírové, zjistíme, se zinek rozpouští. elektrochemický ekvivalent? 7.Jaké chemické účinky elektrický proud procházející roztoky? 2. Potenciály všech kovů sestavené vzhledem potenciálu vodíkové elektrody tvoří u řadu (tab. galvanické pokovování? Jak postupuje při galvanickém poko­ vování? 9. Každý kov elektrochemické řady potenciálů rozpouští roztoku soli . Ionty, které přešly kovu kapaliny, brání jejímu dalšímu rozpouštění, protože mají opačný náboj, než náboj kovové desky, a proto deska přitahuje zpět