S mohutným růstem socialistického průmyslu se mnohonásobně zvětšuje spotřeba elektrické energie. Plán socialistické výstavby je nerozlučně spjat s plánem elektrisace a autor se pokusil v úvodu k této učebnice nastínit, jak, zároveň s rozšiřováním průmyslové základny a s pronikáním elektřiny do všech oborů techniky roste i výroba nejen energie samé, nýbrž i těch zařízení, která ji nezbytně potřebují k svému provozu. Ukazuje v něm úspěchy, kterých při elěktrisaci dosáhl Sovětský svaz, a také cestu, kterou se dala a v budoucnosti se bude ubírat elektrisace u nás.
Jaké chemické účinky elektrický proud procházející roztoky?
2. Které kovy vyrábějí elektrolytickými metodami? Popište postup
výroby!
13. polarisační napětí jak vzniká?
7.
Potenciální rozdíl, který vznikne mezi kovem elektrolytem,
závisí druhu kovu elektrolytu. Potenciální rozdíl mezi kovem elektro
lytem při tom dosáhne určité stálé hodnoty. GALVANICKÉ ČLÁNKY AKUMULÁTORY
Ponoříme-li př. elektrochemický ekvivalent?
7. galvanické leptání?
11.
Ionty, které přešly kovu kapaliny, brání jejímu dalšímu
rozpouštění, protože mají opačný náboj, než náboj kovové desky,
a proto deska přitahuje zpět. disociace?
5. Které kovy čistí elektrolyticky? Popište postup čištění!
14. Při tom přecházejí kladné ionty kovu elektrolytu
a elektrony zůstávají zinku. zinek zředěné kyseliny sírové, zjistíme, se
zinek rozpouští. galvanické pokovování? Jak postupuje při galvanickém poko
vování?
9. Kterým chemickým roztokům říkáme elektrolyty?
4.
Umístění prvků řadě záleží mocenství iontů roztoku. Proto při určitém náboji elektrolytu
další rozpouštění přestane. anoda, kathoda elektrolysa?
3. Používá strojnické praxi galvanického pokovováni jiných důvo
dů, než vzhled ochrana proti korosi?
15. Každý
kov elektrochemické řady potenciálů rozpouští roztoku soli
. galvanoplastika?
10. Jak určují póly stejnosměrných zdrojů pomocí elektrolysy?
6. elektrometalurgie ?
12. Jak vypočítá množství látky vyloučené při elektrolyse?
8. 2). Potenciály všech kovů sestavené
vzhledem potenciálu vodíkové elektrody tvoří u
řadu (tab. Tím elektrolyt stává kladným,
zinek záporným
