S mohutným růstem socialistického průmyslu se mnohonásobně zvětšuje spotřeba elektrické energie. Plán socialistické výstavby je nerozlučně spjat s plánem elektrisace a autor se pokusil v úvodu k této učebnice nastínit, jak, zároveň s rozšiřováním průmyslové základny a s pronikáním elektřiny do všech oborů techniky roste i výroba nejen energie samé, nýbrž i těch zařízení, která ji nezbytně potřebují k svému provozu. Ukazuje v něm úspěchy, kterých při elěktrisaci dosáhl Sovětský svaz, a také cestu, kterou se dala a v budoucnosti se bude ubírat elektrisace u nás.
Proto při určitém náboji elektrolytu
další rozpouštění přestane. zinek zředěné kyseliny sírové, zjistíme, se
zinek rozpouští. Tím elektrolyt stává kladným,
zinek záporným. polarisační napětí jak vzniká?
7. Potenciální rozdíl mezi kovem elektro
lytem při tom dosáhne určité stálé hodnoty. elektrochemický ekvivalent?
7. Každý
kov elektrochemické řady potenciálů rozpouští roztoku soli
. Které kovy vyrábějí elektrolytickými metodami? Popište postup
výroby!
13. Při tom přecházejí kladné ionty kovu elektrolytu
a elektrony zůstávají zinku. galvanické leptání?
11. elektrometalurgie ?
12. 2). galvanické pokovování? Jak postupuje při galvanickém poko
vování?
9. Potenciály všech kovů sestavené
vzhledem potenciálu vodíkové elektrody tvoří u
řadu (tab. Které kovy čistí elektrolyticky? Popište postup čištění!
14. Jak vypočítá množství látky vyloučené při elektrolyse?
8. galvanoplastika?
10. Používá strojnické praxi galvanického pokovováni jiných důvo
dů, než vzhled ochrana proti korosi?
15. disociace?
5. anoda, kathoda elektrolysa?
3.Jaké chemické účinky elektrický proud procházející roztoky?
2.
Ionty, které přešly kovu kapaliny, brání jejímu dalšímu
rozpouštění, protože mají opačný náboj, než náboj kovové desky,
a proto deska přitahuje zpět.
Potenciální rozdíl, který vznikne mezi kovem elektrolytem,
závisí druhu kovu elektrolytu.
Umístění prvků řadě záleží mocenství iontů roztoku. Kterým chemickým roztokům říkáme elektrolyty?
4. Jak určují póly stejnosměrných zdrojů pomocí elektrolysy?
6. GALVANICKÉ ČLÁNKY AKUMULÁTORY
Ponoříme-li př
