S mohutným růstem socialistického průmyslu se mnohonásobně zvětšuje spotřeba elektrické energie. Plán socialistické výstavby je nerozlučně spjat s plánem elektrisace a autor se pokusil v úvodu k této učebnice nastínit, jak, zároveň s rozšiřováním průmyslové základny a s pronikáním elektřiny do všech oborů techniky roste i výroba nejen energie samé, nýbrž i těch zařízení, která ji nezbytně potřebují k svému provozu. Ukazuje v něm úspěchy, kterých při elěktrisaci dosáhl Sovětský svaz, a také cestu, kterou se dala a v budoucnosti se bude ubírat elektrisace u nás.
zinek zředěné kyseliny sírové, zjistíme, se
zinek rozpouští. Jak vypočítá množství látky vyloučené při elektrolyse?
8. Jak určují póly stejnosměrných zdrojů pomocí elektrolysy?
6. Potenciální rozdíl mezi kovem elektro
lytem při tom dosáhne určité stálé hodnoty. disociace?
5. elektrochemický ekvivalent?
7. anoda, kathoda elektrolysa?
3. Používá strojnické praxi galvanického pokovováni jiných důvo
dů, než vzhled ochrana proti korosi?
15.
Potenciální rozdíl, který vznikne mezi kovem elektrolytem,
závisí druhu kovu elektrolytu. Tím elektrolyt stává kladným,
zinek záporným. galvanoplastika?
10. elektrometalurgie ?
12. Které kovy čistí elektrolyticky? Popište postup čištění!
14.Jaké chemické účinky elektrický proud procházející roztoky?
2.
Umístění prvků řadě záleží mocenství iontů roztoku. galvanické pokovování? Jak postupuje při galvanickém poko
vování?
9. Při tom přecházejí kladné ionty kovu elektrolytu
a elektrony zůstávají zinku. 2). Které kovy vyrábějí elektrolytickými metodami? Popište postup
výroby!
13. GALVANICKÉ ČLÁNKY AKUMULÁTORY
Ponoříme-li př. galvanické leptání?
11. Kterým chemickým roztokům říkáme elektrolyty?
4. Proto při určitém náboji elektrolytu
další rozpouštění přestane. polarisační napětí jak vzniká?
7. Každý
kov elektrochemické řady potenciálů rozpouští roztoku soli
.
Ionty, které přešly kovu kapaliny, brání jejímu dalšímu
rozpouštění, protože mají opačný náboj, než náboj kovové desky,
a proto deska přitahuje zpět. Potenciály všech kovů sestavené
vzhledem potenciálu vodíkové elektrody tvoří u
řadu (tab
