S mohutným růstem socialistického průmyslu se mnohonásobně zvětšuje spotřeba elektrické energie. Plán socialistické výstavby je nerozlučně spjat s plánem elektrisace a autor se pokusil v úvodu k této učebnice nastínit, jak, zároveň s rozšiřováním průmyslové základny a s pronikáním elektřiny do všech oborů techniky roste i výroba nejen energie samé, nýbrž i těch zařízení, která ji nezbytně potřebují k svému provozu. Ukazuje v něm úspěchy, kterých při elěktrisaci dosáhl Sovětský svaz, a také cestu, kterou se dala a v budoucnosti se bude ubírat elektrisace u nás.
Jak určují póly stejnosměrných zdrojů pomocí elektrolysy?
6. disociace?
5.
Umístění prvků řadě záleží mocenství iontů roztoku. polarisační napětí jak vzniká?
7. Tím elektrolyt stává kladným,
zinek záporným. galvanické pokovování? Jak postupuje při galvanickém poko
vování?
9. Které kovy čistí elektrolyticky? Popište postup čištění!
14. Potenciály všech kovů sestavené
vzhledem potenciálu vodíkové elektrody tvoří u
řadu (tab. Používá strojnické praxi galvanického pokovováni jiných důvo
dů, než vzhled ochrana proti korosi?
15. Jak vypočítá množství látky vyloučené při elektrolyse?
8. zinek zředěné kyseliny sírové, zjistíme, se
zinek rozpouští. galvanoplastika?
10.
Ionty, které přešly kovu kapaliny, brání jejímu dalšímu
rozpouštění, protože mají opačný náboj, než náboj kovové desky,
a proto deska přitahuje zpět. galvanické leptání?
11. elektrochemický ekvivalent?
7. GALVANICKÉ ČLÁNKY AKUMULÁTORY
Ponoříme-li př.
Potenciální rozdíl, který vznikne mezi kovem elektrolytem,
závisí druhu kovu elektrolytu. Které kovy vyrábějí elektrolytickými metodami? Popište postup
výroby!
13. Kterým chemickým roztokům říkáme elektrolyty?
4. elektrometalurgie ?
12. 2). Při tom přecházejí kladné ionty kovu elektrolytu
a elektrony zůstávají zinku. anoda, kathoda elektrolysa?
3.Jaké chemické účinky elektrický proud procházející roztoky?
2. Potenciální rozdíl mezi kovem elektro
lytem při tom dosáhne určité stálé hodnoty. Každý
kov elektrochemické řady potenciálů rozpouští roztoku soli
. Proto při určitém náboji elektrolytu
další rozpouštění přestane
