S mohutným růstem socialistického průmyslu se mnohonásobně zvětšuje spotřeba elektrické energie. Plán socialistické výstavby je nerozlučně spjat s plánem elektrisace a autor se pokusil v úvodu k této učebnice nastínit, jak, zároveň s rozšiřováním průmyslové základny a s pronikáním elektřiny do všech oborů techniky roste i výroba nejen energie samé, nýbrž i těch zařízení, která ji nezbytně potřebují k svému provozu. Ukazuje v něm úspěchy, kterých při elěktrisaci dosáhl Sovětský svaz, a také cestu, kterou se dala a v budoucnosti se bude ubírat elektrisace u nás.
Kterým chemickým roztokům říkáme elektrolyty?
4. GALVANICKÉ ČLÁNKY AKUMULÁTORY
Ponoříme-li př. polarisační napětí jak vzniká?
7. Které kovy čistí elektrolyticky? Popište postup čištění!
14.
Ionty, které přešly kovu kapaliny, brání jejímu dalšímu
rozpouštění, protože mají opačný náboj, než náboj kovové desky,
a proto deska přitahuje zpět. zinek zředěné kyseliny sírové, zjistíme, se
zinek rozpouští. Potenciály všech kovů sestavené
vzhledem potenciálu vodíkové elektrody tvoří u
řadu (tab. Při tom přecházejí kladné ionty kovu elektrolytu
a elektrony zůstávají zinku. galvanické leptání?
11. Jak vypočítá množství látky vyloučené při elektrolyse?
8. anoda, kathoda elektrolysa?
3. disociace?
5. galvanoplastika?
10. Které kovy vyrábějí elektrolytickými metodami? Popište postup
výroby!
13.
Potenciální rozdíl, který vznikne mezi kovem elektrolytem,
závisí druhu kovu elektrolytu. Jak určují póly stejnosměrných zdrojů pomocí elektrolysy?
6. elektrochemický ekvivalent?
7. Tím elektrolyt stává kladným,
zinek záporným. Proto při určitém náboji elektrolytu
další rozpouštění přestane. Používá strojnické praxi galvanického pokovováni jiných důvo
dů, než vzhled ochrana proti korosi?
15. Potenciální rozdíl mezi kovem elektro
lytem při tom dosáhne určité stálé hodnoty. elektrometalurgie ?
12.
Umístění prvků řadě záleží mocenství iontů roztoku. 2). galvanické pokovování? Jak postupuje při galvanickém poko
vování?
9.Jaké chemické účinky elektrický proud procházející roztoky?
2. Každý
kov elektrochemické řady potenciálů rozpouští roztoku soli
