vodním roztoku Glauberovy solí nalézají roz
štěpené její ionty: sodík nábojem kladným +Na, a
radikál —SO. Obdržíme červený odvar, který
Zuvníček, Elektřina službách chem ie. Hlávky červené
ho zelí trhu nejsou neznámy. 2. předchozího vý
kladu již víme, tím práce ani sodíku ani radikálu ne
končí. Spařme nakrouhané čer
vené zelí horkou vodou. Proud plyne elektrolytem nyní směrem opačným
a také rozklad, vlastně práce proudu probíhá smyslu
obráceném.4, záporně nabitý. Konáme-li pokus proudem sítě měst
ské, prospěje našemu pokusu, když odporovou žárovku
volíme žárovku malém počtu svíček, tedy proud vel
mi malé intensitě.
Oboje zbarvení jest velice jasné, byl-li roztok lakmu
su náležitě sytý. Sodík putuje kathodě,
dikál SO4 anodě, kde své náboje složí.
Barevné efekty při pokusech jsou ovšem líbivé. Uvolněné bublinky
kyslíku stoupajíce anody trubice strhují sebou
molekuly kyseliny sírové, kterou lakínus červená; kdežto
vystupující bublinky vodíku kathodě svým proudem
vznášejí trubice částečky nátroriu, jenž lakmus barví
Ha modro.
Zkusme také tentokráte zaměniti póly tím, ze
svorek přístroje uvolněné dráty opáčně znovu zašroubu
jeme tak kaithodu anodu anodu kathodu vymě
níme.
Je přirozeno, barvy jsou nyní méně intensivní, protože
těžké lakmusové barvivo kleslo již hodně roztoku
Glauberovy soli nádobce. Proud iontům dle elektric
kého náboje vykáže cestu.
17
. Sodík hydroxylem vody sloučí nátron
a14 uvolní vodík, radikál SO4 odejme vodě vodík sloučí s'e
s ním kyselinu sírovou H2SO4. Ne
váháme proto upozorniti ještě jeden. Roztok Glauberovy soli jest výborným
elektrolytem. nedlouhé chvíli trubice roztokem mo
drým červená, červený roztok druhé trubici zmodrá
