Proud iontům dle elektric
kého náboje vykáže cestu. Konáme-li pokus proudem sítě měst
ské, prospěje našemu pokusu, když odporovou žárovku
volíme žárovku malém počtu svíček, tedy proud vel
mi malé intensitě.
Je přirozeno, barvy jsou nyní méně intensivní, protože
těžké lakmusové barvivo kleslo již hodně roztoku
Glauberovy soli nádobce. nedlouhé chvíli trubice roztokem mo
drým červená, červený roztok druhé trubici zmodrá. Obdržíme červený odvar, který
Zuvníček, Elektřina službách chem ie. Sodík hydroxylem vody sloučí nátron
a14 uvolní vodík, radikál SO4 odejme vodě vodík sloučí s'e
s ním kyselinu sírovou H2SO4. předchozího vý
kladu již víme, tím práce ani sodíku ani radikálu ne
končí. Uvolněné bublinky
kyslíku stoupajíce anody trubice strhují sebou
molekuly kyseliny sírové, kterou lakínus červená; kdežto
vystupující bublinky vodíku kathodě svým proudem
vznášejí trubice částečky nátroriu, jenž lakmus barví
Ha modro. Proud plyne elektrolytem nyní směrem opačným
a také rozklad, vlastně práce proudu probíhá smyslu
obráceném.
17
. Hlávky červené
ho zelí trhu nejsou neznámy. 2.
Oboje zbarvení jest velice jasné, byl-li roztok lakmu
su náležitě sytý. Ne
váháme proto upozorniti ještě jeden. Spařme nakrouhané čer
vené zelí horkou vodou. Roztok Glauberovy soli jest výborným
elektrolytem.4, záporně nabitý.vodním roztoku Glauberovy solí nalézají roz
štěpené její ionty: sodík nábojem kladným +Na, a
radikál —SO.
Zkusme také tentokráte zaměniti póly tím, ze
svorek přístroje uvolněné dráty opáčně znovu zašroubu
jeme tak kaithodu anodu anodu kathodu vymě
níme. Sodík putuje kathodě,
dikál SO4 anodě, kde své náboje složí.
Barevné efekty při pokusech jsou ovšem líbivé
