Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
Má-li akumulátor správně plnit svou funkci, musí být polariaace jeho
elektrod stálá veškeré děje něm probíhající vratné. . Přítomnost nevratných změn by
brzy způsobila další nepoužitelnost akumulátoru. Při
190
..
a) Nabíjení.. skončení nabíjení vystoupí napětí elektrodách na
2,7 akumulátor připraven dodávat proud, tj. Přivedem-li elektrody FbSO^ napětí vnějšího zdroje,
nastane pohyb iontů vzniklých disociací molekul kyseliny sírové: vodíkové
+ 2—
kationty putují katodě síranové anionty SO^ anodě. dvě olověné elek
trody jako elektrolyt zředěnou kyselinu sírovou. spojíme-li elektrody
přes vnější spotřebič, protéká proud elektrolytem opačným směrem než při
+ 2*"
nabíjení. Pb02 2H* «2S04 PbS04 2H20
na katodě ..napětí, čími zpolarisujeme. Ponořením elektrod do
elektrolytu nastane chemická reakce olova kyselinou roztoku probíhající
podle vzorce
Pb H2S04 PbSO+ H2
Výsledkem této reakce je, elektrody pokryjí vrstvou síranu olovnatého
PbSO^. Kdyby nebyla splněna
první podmínka, akumulátor vybíjel tehdy, kdybychom něho neodebíra
li proud... Při nabíjení ubývá vody
z roztoku přibývá kyseliny sírové, což značí, elektrolyt stává kon
centrovanějším. Při nabíjení akumulátoru rycházíme tedy elektrod síranových (PbSO^),
nikoli olověných.
4 4
Po vybití jsou obě elektrody pokryty vrstvou síranu olovnatého, jsou tedy
opět rovnocenné, elektromotorické napětí akumulátoru klesá nule.
Nejbéžnějším akumulátorem akumulátor olověný.
b) Vybí... Děj spojený odběram proudu nazýváme
vybíjení akumulátoru. Jsou-li elektrody zpolariaovány, nebo jinak řečeno, je-li akumulátor
nabit, můžeme něho odebírat proud. PbS04+ SC>4_ 2H20 Pb02 2H2SG4
na katodě . Tento děj označujeme jako nabíjení akumuláto- ,
ru. může vybíjet. elektrodách,
které polarisují, nastávají tyto chemické reakce:
na anodě .jení. PbS04+ 2H+ H2S04
Po nabití akumulátoru nejsou již elektrody rovnocenné..Splnění druhé podmínky, tj.
Na elektrodách probíhají přitom tyto reakce:
na anodě . toho důvodu putují kationty anodě anionty S04 katodě. Začneme-li akumulátor vybíjet, tj. dokonalá vratnost všech dějů, umožňuje
nabíjecí vybíjecí proces mnohokrát opakovat. Anoda tvořena
kysličníkem olovičitým Pb02 katoda olověná. SO^- PbSO
