Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
elektrodách,
které polarisují, nastávají tyto chemické reakce:
na anodě . dvě olověné elek
trody jako elektrolyt zředěnou kyselinu sírovou.
Má-li akumulátor správně plnit svou funkci, musí být polariaace jeho
elektrod stálá veškeré děje něm probíhající vratné.
a) Nabíjení.. toho důvodu putují kationty anodě anionty S04 katodě. Při nabíjení akumulátoru rycházíme tedy elektrod síranových (PbSO^),
nikoli olověných..
Na elektrodách probíhají přitom tyto reakce:
na anodě . Anoda tvořena
kysličníkem olovičitým Pb02 katoda olověná. Kdyby nebyla splněna
první podmínka, akumulátor vybíjel tehdy, kdybychom něho neodebíra
li proud. Začneme-li akumulátor vybíjet, tj. Při
190
.
b) Vybí.jení. PbS04+ 2H+ H2S04
Po nabití akumulátoru nejsou již elektrody rovnocenné.. Pb02 2H* «2S04 PbS04 2H20
na katodě .
4 4
Po vybití jsou obě elektrody pokryty vrstvou síranu olovnatého, jsou tedy
opět rovnocenné, elektromotorické napětí akumulátoru klesá nule. Při nabíjení ubývá vody
z roztoku přibývá kyseliny sírové, což značí, elektrolyt stává kon
centrovanějším.. Přítomnost nevratných změn by
brzy způsobila další nepoužitelnost akumulátoru. může vybíjet. dokonalá vratnost všech dějů, umožňuje
nabíjecí vybíjecí proces mnohokrát opakovat.. spojíme-li elektrody
přes vnější spotřebič, protéká proud elektrolytem opačným směrem než při
+ 2*"
nabíjení.napětí, čími zpolarisujeme. Tento děj označujeme jako nabíjení akumuláto- ,
ru. . Přivedem-li elektrody FbSO^ napětí vnějšího zdroje,
nastane pohyb iontů vzniklých disociací molekul kyseliny sírové: vodíkové
+ 2—
kationty putují katodě síranové anionty SO^ anodě. Jsou-li elektrody zpolariaovány, nebo jinak řečeno, je-li akumulátor
nabit, můžeme něho odebírat proud. skončení nabíjení vystoupí napětí elektrodách na
2,7 akumulátor připraven dodávat proud, tj.. Děj spojený odběram proudu nazýváme
vybíjení akumulátoru. PbS04+ SC>4_ 2H20 Pb02 2H2SG4
na katodě .Splnění druhé podmínky, tj.
Nejbéžnějším akumulátorem akumulátor olověný. SO^- PbSO. Ponořením elektrod do
elektrolytu nastane chemická reakce olova kyselinou roztoku probíhající
podle vzorce
Pb H2S04 PbSO+ H2
Výsledkem této reakce je, elektrody pokryjí vrstvou síranu olovnatého
PbSO^..
