Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
. dvě olověné elek
trody jako elektrolyt zředěnou kyselinu sírovou.. Přivedem-li elektrody FbSO^ napětí vnějšího zdroje,
nastane pohyb iontů vzniklých disociací molekul kyseliny sírové: vodíkové
+ 2—
kationty putují katodě síranové anionty SO^ anodě. PbS04+ 2H+ H2S04
Po nabití akumulátoru nejsou již elektrody rovnocenné. spojíme-li elektrody
přes vnější spotřebič, protéká proud elektrolytem opačným směrem než při
+ 2*"
nabíjení. Při nabíjení akumulátoru rycházíme tedy elektrod síranových (PbSO^),
nikoli olověných. Při nabíjení ubývá vody
z roztoku přibývá kyseliny sírové, což značí, elektrolyt stává kon
centrovanějším. Anoda tvořena
kysličníkem olovičitým Pb02 katoda olověná. Pb02 2H* «2S04 PbS04 2H20
na katodě . Děj spojený odběram proudu nazýváme
vybíjení akumulátoru. Tento děj označujeme jako nabíjení akumuláto- ,
ru..
4 4
Po vybití jsou obě elektrody pokryty vrstvou síranu olovnatého, jsou tedy
opět rovnocenné, elektromotorické napětí akumulátoru klesá nule.. Začneme-li akumulátor vybíjet, tj. skončení nabíjení vystoupí napětí elektrodách na
2,7 akumulátor připraven dodávat proud, tj. Při
190
.jení. Jsou-li elektrody zpolariaovány, nebo jinak řečeno, je-li akumulátor
nabit, můžeme něho odebírat proud. Přítomnost nevratných změn by
brzy způsobila další nepoužitelnost akumulátoru. Ponořením elektrod do
elektrolytu nastane chemická reakce olova kyselinou roztoku probíhající
podle vzorce
Pb H2S04 PbSO+ H2
Výsledkem této reakce je, elektrody pokryjí vrstvou síranu olovnatého
PbSO^..napětí, čími zpolarisujeme.
a) Nabíjení. .
b) Vybí.Splnění druhé podmínky, tj. toho důvodu putují kationty anodě anionty S04 katodě..
Na elektrodách probíhají přitom tyto reakce:
na anodě .. dokonalá vratnost všech dějů, umožňuje
nabíjecí vybíjecí proces mnohokrát opakovat.. PbS04+ SC>4_ 2H20 Pb02 2H2SG4
na katodě .
Má-li akumulátor správně plnit svou funkci, musí být polariaace jeho
elektrod stálá veškeré děje něm probíhající vratné.
Nejbéžnějším akumulátorem akumulátor olověný. Kdyby nebyla splněna
první podmínka, akumulátor vybíjel tehdy, kdybychom něho neodebíra
li proud. elektrodách,
které polarisují, nastávají tyto chemické reakce:
na anodě . může vybíjet. SO^- PbSO
