Elektřina a magnetismus i. UK

| Kategorie: Skripta  | Tento dokument chci!

Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.

Vydal: Státní pedagogické nakladatelství Praha Autor: Jaromír Brož

Strana 188 z 229

Vámi hledaný text obsahuje tato stránku dokumentu který není autorem určen k veřejnému šíření.

Jak získat tento dokument?






Poznámky redaktora
Splnění druhé podmínky, tj. dvě olověné elek­ trody jako elektrolyt zředěnou kyselinu sírovou. Přítomnost nevratných změn by brzy způsobila další nepoužitelnost akumulátoru. toho důvodu putují kationty anodě anionty S04 katodě. spojíme-li elektrody přes vnější spotřebič, protéká proud elektrolytem opačným směrem než při + 2*" nabíjení.. dokonalá vratnost všech dějů, umožňuje nabíjecí vybíjecí proces mnohokrát opakovat. 4 4 Po vybití jsou obě elektrody pokryty vrstvou síranu olovnatého, jsou tedy opět rovnocenné, elektromotorické napětí akumulátoru klesá nule.napětí, čími zpolarisujeme. Při 190 .. Při nabíjení akumulátoru rycházíme tedy elektrod síranových (PbSO^), nikoli olověných. Tento děj označujeme jako nabíjení akumuláto- , ru. Děj spojený odběram proudu nazýváme vybíjení akumulátoru. skončení nabíjení vystoupí napětí elektrodách na 2,7 akumulátor připraven dodávat proud, tj.. Ponořením elektrod do elektrolytu nastane chemická reakce olova kyselinou roztoku probíhající podle vzorce Pb H2S04 PbSO+ H2 Výsledkem této reakce je, elektrody pokryjí vrstvou síranu olovnatého PbSO^. Anoda tvořena kysličníkem olovičitým Pb02 katoda olověná. Začneme-li akumulátor vybíjet, tj. PbS04+ SC>4_ 2H20 Pb02 2H2SG4 na katodě .. může vybíjet.. Na elektrodách probíhají přitom tyto reakce: na anodě . b) Vybí. a) Nabíjení.. Přivedem-li elektrody FbSO^ napětí vnějšího zdroje, nastane pohyb iontů vzniklých disociací molekul kyseliny sírové: vodíkové + 2— kationty putují katodě síranové anionty SO^ anodě. Nejbéžnějším akumulátorem akumulátor olověný.jení. elektrodách, které polarisují, nastávají tyto chemické reakce: na anodě .. Pb02 2H* «2S04 PbS04 2H20 na katodě . Při nabíjení ubývá vody z roztoku přibývá kyseliny sírové, což značí, elektrolyt stává kon­ centrovanějším.. PbS04+ 2H+ H2S04 Po nabití akumulátoru nejsou již elektrody rovnocenné. SO^- PbSO. Má-li akumulátor správně plnit svou funkci, musí být polariaace jeho elektrod stálá veškeré děje něm probíhající vratné. . Jsou-li elektrody zpolariaovány, nebo jinak řečeno, je-li akumulátor nabit, můžeme něho odebírat proud. Kdyby nebyla splněna první podmínka, akumulátor vybíjel tehdy, kdybychom něho neodebíra­ li proud