Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
..
4 4
Po vybití jsou obě elektrody pokryty vrstvou síranu olovnatého, jsou tedy
opět rovnocenné, elektromotorické napětí akumulátoru klesá nule. může vybíjet.. Přivedem-li elektrody FbSO^ napětí vnějšího zdroje,
nastane pohyb iontů vzniklých disociací molekul kyseliny sírové: vodíkové
+ 2—
kationty putují katodě síranové anionty SO^ anodě.
a) Nabíjení. elektrodách,
které polarisují, nastávají tyto chemické reakce:
na anodě . Anoda tvořena
kysličníkem olovičitým Pb02 katoda olověná..napětí, čími zpolarisujeme. Tento děj označujeme jako nabíjení akumuláto- ,
ru. PbS04+ 2H+ H2S04
Po nabití akumulátoru nejsou již elektrody rovnocenné..
b) Vybí. Při nabíjení akumulátoru rycházíme tedy elektrod síranových (PbSO^),
nikoli olověných. Jsou-li elektrody zpolariaovány, nebo jinak řečeno, je-li akumulátor
nabit, můžeme něho odebírat proud.. toho důvodu putují kationty anodě anionty S04 katodě. Děj spojený odběram proudu nazýváme
vybíjení akumulátoru. Kdyby nebyla splněna
první podmínka, akumulátor vybíjel tehdy, kdybychom něho neodebíra
li proud. Při
190
. dokonalá vratnost všech dějů, umožňuje
nabíjecí vybíjecí proces mnohokrát opakovat. dvě olověné elek
trody jako elektrolyt zředěnou kyselinu sírovou. spojíme-li elektrody
přes vnější spotřebič, protéká proud elektrolytem opačným směrem než při
+ 2*"
nabíjení..jení. PbS04+ SC>4_ 2H20 Pb02 2H2SG4
na katodě . Ponořením elektrod do
elektrolytu nastane chemická reakce olova kyselinou roztoku probíhající
podle vzorce
Pb H2S04 PbSO+ H2
Výsledkem této reakce je, elektrody pokryjí vrstvou síranu olovnatého
PbSO^. skončení nabíjení vystoupí napětí elektrodách na
2,7 akumulátor připraven dodávat proud, tj. SO^- PbSO.Splnění druhé podmínky, tj. . Pb02 2H* «2S04 PbS04 2H20
na katodě .
Má-li akumulátor správně plnit svou funkci, musí být polariaace jeho
elektrod stálá veškeré děje něm probíhající vratné. Začneme-li akumulátor vybíjet, tj..
Na elektrodách probíhají přitom tyto reakce:
na anodě .
Nejbéžnějším akumulátorem akumulátor olověný. Přítomnost nevratných změn by
brzy způsobila další nepoužitelnost akumulátoru. Při nabíjení ubývá vody
z roztoku přibývá kyseliny sírové, což značí, elektrolyt stává kon
centrovanějším
