Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
Ponořením elektrod do
elektrolytu nastane chemická reakce olova kyselinou roztoku probíhající
podle vzorce
Pb H2S04 PbSO+ H2
Výsledkem této reakce je, elektrody pokryjí vrstvou síranu olovnatého
PbSO^. spojíme-li elektrody
přes vnější spotřebič, protéká proud elektrolytem opačným směrem než při
+ 2*"
nabíjení. toho důvodu putují kationty anodě anionty S04 katodě. dokonalá vratnost všech dějů, umožňuje
nabíjecí vybíjecí proces mnohokrát opakovat. Anoda tvořena
kysličníkem olovičitým Pb02 katoda olověná... Kdyby nebyla splněna
první podmínka, akumulátor vybíjel tehdy, kdybychom něho neodebíra
li proud.
Má-li akumulátor správně plnit svou funkci, musí být polariaace jeho
elektrod stálá veškeré děje něm probíhající vratné. Jsou-li elektrody zpolariaovány, nebo jinak řečeno, je-li akumulátor
nabit, můžeme něho odebírat proud.
Na elektrodách probíhají přitom tyto reakce:
na anodě .
4 4
Po vybití jsou obě elektrody pokryty vrstvou síranu olovnatého, jsou tedy
opět rovnocenné, elektromotorické napětí akumulátoru klesá nule.
a) Nabíjení. Při nabíjení ubývá vody
z roztoku přibývá kyseliny sírové, což značí, elektrolyt stává kon
centrovanějším. Přítomnost nevratných změn by
brzy způsobila další nepoužitelnost akumulátoru.
b) Vybí.jení. SO^- PbSO. elektrodách,
které polarisují, nastávají tyto chemické reakce:
na anodě . Pb02 2H* «2S04 PbS04 2H20
na katodě . Při
190
. může vybíjet. Tento děj označujeme jako nabíjení akumuláto- ,
ru. .. Děj spojený odběram proudu nazýváme
vybíjení akumulátoru.Splnění druhé podmínky, tj. Při nabíjení akumulátoru rycházíme tedy elektrod síranových (PbSO^),
nikoli olověných.
Nejbéžnějším akumulátorem akumulátor olověný... PbS04+ 2H+ H2S04
Po nabití akumulátoru nejsou již elektrody rovnocenné. PbS04+ SC>4_ 2H20 Pb02 2H2SG4
na katodě . Začneme-li akumulátor vybíjet, tj. Přivedem-li elektrody FbSO^ napětí vnějšího zdroje,
nastane pohyb iontů vzniklých disociací molekul kyseliny sírové: vodíkové
+ 2—
kationty putují katodě síranové anionty SO^ anodě.... skončení nabíjení vystoupí napětí elektrodách na
2,7 akumulátor připraven dodávat proud, tj. dvě olověné elek
trody jako elektrolyt zředěnou kyselinu sírovou.napětí, čími zpolarisujeme
