Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
Při
190
. SO^- PbSO. PbS04+ 2H+ H2S04
Po nabití akumulátoru nejsou již elektrody rovnocenné. Pb02 2H* «2S04 PbS04 2H20
na katodě . Děj spojený odběram proudu nazýváme
vybíjení akumulátoru. Přivedem-li elektrody FbSO^ napětí vnějšího zdroje,
nastane pohyb iontů vzniklých disociací molekul kyseliny sírové: vodíkové
+ 2—
kationty putují katodě síranové anionty SO^ anodě.Splnění druhé podmínky, tj. Ponořením elektrod do
elektrolytu nastane chemická reakce olova kyselinou roztoku probíhající
podle vzorce
Pb H2S04 PbSO+ H2
Výsledkem této reakce je, elektrody pokryjí vrstvou síranu olovnatého
PbSO^.jení. dokonalá vratnost všech dějů, umožňuje
nabíjecí vybíjecí proces mnohokrát opakovat. Tento děj označujeme jako nabíjení akumuláto- ,
ru. Při nabíjení akumulátoru rycházíme tedy elektrod síranových (PbSO^),
nikoli olověných. Přítomnost nevratných změn by
brzy způsobila další nepoužitelnost akumulátoru.. spojíme-li elektrody
přes vnější spotřebič, protéká proud elektrolytem opačným směrem než při
+ 2*"
nabíjení..
4 4
Po vybití jsou obě elektrody pokryty vrstvou síranu olovnatého, jsou tedy
opět rovnocenné, elektromotorické napětí akumulátoru klesá nule...
a) Nabíjení. Kdyby nebyla splněna
první podmínka, akumulátor vybíjel tehdy, kdybychom něho neodebíra
li proud. elektrodách,
které polarisují, nastávají tyto chemické reakce:
na anodě .
Nejbéžnějším akumulátorem akumulátor olověný. Anoda tvořena
kysličníkem olovičitým Pb02 katoda olověná. může vybíjet. Začneme-li akumulátor vybíjet, tj. skončení nabíjení vystoupí napětí elektrodách na
2,7 akumulátor připraven dodávat proud, tj. Jsou-li elektrody zpolariaovány, nebo jinak řečeno, je-li akumulátor
nabit, můžeme něho odebírat proud...
b) Vybí. toho důvodu putují kationty anodě anionty S04 katodě. dvě olověné elek
trody jako elektrolyt zředěnou kyselinu sírovou. Při nabíjení ubývá vody
z roztoku přibývá kyseliny sírové, což značí, elektrolyt stává kon
centrovanějším. PbS04+ SC>4_ 2H20 Pb02 2H2SG4
na katodě ..
Na elektrodách probíhají přitom tyto reakce:
na anodě .
Má-li akumulátor správně plnit svou funkci, musí být polariaace jeho
elektrod stálá veškeré děje něm probíhající vratné. ..napětí, čími zpolarisujeme
