Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
pro relativní atomovou hnotnost niklu ?
3. Jak jsme připomněli čl. Nejmenší napětí potřebné tomu, aby zmíněný rozklad nastal
nazýváme napětím rozkladným.
V čl. Přepneme-li přepínač do
polohy obrátí směr proudu tekoucí
ho elektrolytem (ampérmetr vychýlí
na opačnou stranu) voltmetr ukáže
polarisační napětí, jehož hodnota
velmirychle klesá.
Odpojíme-li. 3. ftíkáme, elektrody průchodem proudu zpolariaovaly, příslušný děj
nazýváme elektrolytickou polarisací. Při elektrolyae vodního roztoku kyseliny
sírové mezi platinovými elektrodami, připojenými vnějáímu zdroji napětí,
vylučuje katodě: vodík anodě kyslík.4, lze tento elektrolytický děj chápat jako rozklad vody vyvolaný elekt
rickým proudem. 3,3. Tonto proud podmíněn tía, že
mezi elektrodami vznikne rozdíl potenciálů, který nazýváme polarisačním na
pětím jehož hodnota totožná napětím rozkladr^ým.1.zdroj spojíme-li elektrody vodičem, pozorujeme, jím
protéká proud, který poměrně rychle slábne.1. odpojení zdroje
má elektroda, která byla původně anodou, vyšší potenciál než elektroda dru
há. Při elektrolyse roztopeného kysličníku hlinitého A120^ protékal proud
15 103 hylo-li napětí elektrodách Určete dobu potřebnou
k lískání tuny hliníku energii, jež tuto elektrolyau musela být
vynaložena. Slučování vodíku kyslíku vodu probíhá podle rovnice
'2 H20 136,8 kcal
Vznik vody podle této reakce spojen uvolněním tepla hodnotě 136,8
kcal. však odporuje tvrzení
185
. uvedeném případě toto napětí hodnotu
1,68 V.
3. e
3. Určete nejmenší napětí potřebné elektrolytickému rozkladu vody.5 jsme uvedli, že
množství látek vyloučených elektro
dách nezávisí rozdílu potenciálů
mezi elektrodami. Je-li
přepínač poloze probíhá elektroly-
3a elektrody pokrývají kyslíkem
a vodíkem.2.
v
Popsaný postup vedoucí elektrolysy vodního roztoku kyseliny sírové
k polarisaci platinových elektrod lze demonstrovat podle obr.14.13.1.
3. Jinými slovy, elektro-
lysa probíhá při každém napětí různém
od nuly.2.
3. Polarisace elektrod
