Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
ftíkáme, elektrody průchodem proudu zpolariaovaly, příslušný děj
nazýváme elektrolytickou polarisací. Je-li
přepínač poloze probíhá elektroly-
3a elektrody pokrývají kyslíkem
a vodíkem.
3. 3.1.14.2.pro relativní atomovou hnotnost niklu ?
3. Nejmenší napětí potřebné tomu, aby zmíněný rozklad nastal
nazýváme napětím rozkladným. uvedeném případě toto napětí hodnotu
1,68 V.2. Jinými slovy, elektro-
lysa probíhá při každém napětí různém
od nuly.
3. Při elektrolyae vodního roztoku kyseliny
sírové mezi platinovými elektrodami, připojenými vnějáímu zdroji napětí,
vylučuje katodě: vodík anodě kyslík. Jak jsme připomněli čl. Slučování vodíku kyslíku vodu probíhá podle rovnice
'2 H20 136,8 kcal
Vznik vody podle této reakce spojen uvolněním tepla hodnotě 136,8
kcal. e
3.1. Tonto proud podmíněn tía, že
mezi elektrodami vznikne rozdíl potenciálů, který nazýváme polarisačním na
pětím jehož hodnota totožná napětím rozkladr^ým.5 jsme uvedli, že
množství látek vyloučených elektro
dách nezávisí rozdílu potenciálů
mezi elektrodami. Přepneme-li přepínač do
polohy obrátí směr proudu tekoucí
ho elektrolytem (ampérmetr vychýlí
na opačnou stranu) voltmetr ukáže
polarisační napětí, jehož hodnota
velmirychle klesá. odpojení zdroje
má elektroda, která byla původně anodou, vyšší potenciál než elektroda dru
há. 3,3. Polarisace elektrod. však odporuje tvrzení
185
.
Odpojíme-li.
V čl.zdroj spojíme-li elektrody vodičem, pozorujeme, jím
protéká proud, který poměrně rychle slábne.4, lze tento elektrolytický děj chápat jako rozklad vody vyvolaný elekt
rickým proudem. Určete nejmenší napětí potřebné elektrolytickému rozkladu vody. Při elektrolyse roztopeného kysličníku hlinitého A120^ protékal proud
15 103 hylo-li napětí elektrodách Určete dobu potřebnou
k lískání tuny hliníku energii, jež tuto elektrolyau musela být
vynaložena.
v
Popsaný postup vedoucí elektrolysy vodního roztoku kyseliny sírové
k polarisaci platinových elektrod lze demonstrovat podle obr.13.
3.1
