Elektřina a magnetismus i. UK

| Kategorie: Skripta  | Tento dokument chci!

Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.

Vydal: Státní pedagogické nakladatelství Praha Autor: Jaromír Brož

Strana 183 z 229

Vámi hledaný text obsahuje tato stránku dokumentu který není autorem určen k veřejnému šíření.

Jak získat tento dokument?






Poznámky redaktora
e 3. Odpojíme-li. Jak jsme připomněli čl. Při elektrolyae vodního roztoku kyseliny sírové mezi platinovými elektrodami, připojenými vnějáímu zdroji napětí, vylučuje katodě: vodík anodě kyslík.5 jsme uvedli, že množství látek vyloučených elektro­ dách nezávisí rozdílu potenciálů mezi elektrodami.2. Určete nejmenší napětí potřebné elektrolytickému rozkladu vody. V čl. v Popsaný postup vedoucí elektrolysy vodního roztoku kyseliny sírové k polarisaci platinových elektrod lze demonstrovat podle obr. Nejmenší napětí potřebné tomu, aby zmíněný rozklad nastal nazýváme napětím rozkladným. 3. 3. ftíkáme, elektrody průchodem proudu zpolariaovaly, příslušný děj nazýváme elektrolytickou polarisací. 3,3. 3. Je-li přepínač poloze probíhá elektroly- 3a elektrody pokrývají kyslíkem a vodíkem.pro relativní atomovou hnotnost niklu ? 3.zdroj spojíme-li elektrody vodičem, pozorujeme, jím protéká proud, který poměrně rychle slábne.14.1. však odporuje tvrzení 185 .2. Tonto proud podmíněn tía, že mezi elektrodami vznikne rozdíl potenciálů, který nazýváme polarisačním na­ pětím jehož hodnota totožná napětím rozkladr^ým. 3. Při elektrolyse roztopeného kysličníku hlinitého A120^ protékal proud 15 103 hylo-li napětí elektrodách Určete dobu potřebnou k lískání tuny hliníku energii, jež tuto elektrolyau musela být vynaložena. odpojení zdroje má elektroda, která byla původně anodou, vyšší potenciál než elektroda dru­ há. Polarisace elektrod. Přepneme-li přepínač do polohy obrátí směr proudu tekoucí­ ho elektrolytem (ampérmetr vychýlí na opačnou stranu) voltmetr ukáže polarisační napětí, jehož hodnota velmirychle klesá.4, lze tento elektrolytický děj chápat jako rozklad vody vyvolaný elekt rickým proudem.13.1. Jinými slovy, elektro- lysa probíhá při každém napětí různém od nuly.1. uvedeném případě toto napětí hodnotu 1,68 V. Slučování vodíku kyslíku vodu probíhá podle rovnice '2 H20 136,8 kcal Vznik vody podle této reakce spojen uvolněním tepla hodnotě 136,8 kcal