Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
1.vodivým.3), lze plyny
učinit vodivými (lze ionisovat) také elektrických polích vysoké inten
sity nárazy nabitých atomů nebo molekul (iontů), popřípadě elektronů, na
elektricky neutrální molekuly, nichž plyn složen.
Jestliže plyn, který běžných teplot tlaků blízkých tlaku at
mosférickému nebo vyšších výborným isolantem, zahřejeme plameni nebo
vystavíme vlivu krátkovlnného záření, např. Např. více ~yalencích vystupují některé anionty.
Právě tak plyny neyedou prakticky běžných podmínek elektrický proud a_
jsou tudíž velmi ^obrými_ isolantx». některou jinou kapalinou jako rozpouštědlem, vedou
elektrický proud.že nich nejsou dostatečném množsjtví volné
elektrony. Plyny zahřátím nebo ozáře
ním zvodivělé nazýváme ionieované.1. 3. některé
vyjímky jsou chemicky čisté kapaliny Spatnými vodiči elektrického proudu. u
3.H
A H
3. 1. Pojem iontu jeme
zavedli čl..
Jakmile váak čisté vody r-popřípadě některé jiné čisté kapaliny,
přidáme nepatrné mnažstvL,ky-&elipy.,ani jiné částice nesoucí elektrický náboj, které působením
elektrického^pole uspořádané pohybovaly vytvářely tak elektrický proud. některých případech (viz čl. NO^, CO-j SO^ Je
důležité všimnout, ionty některých kovů rá3ikiTl5~8e vyskytují ve
dvou nebo více valencích.3. 3.3) plynů procesu vedení
elektrického proudu účastní kromě iontů také elektrony.1.3.. zásady nebo aoli, stane .__
stane něho dobrý vodič elektrického proudu.1.5... ionty mědi sloučeninách mědných jsou
jednomocné Cu+, sloučeninách méänatých dvojmocné Cu2+, železo ionty
2+ "V*dvojročné JCi^jmocné FeJ mangan dokonc« tvoří ionty pěti různých
valencí. Jak dále uvidíme (čl._To znamená, molekuly těchto tekutin
jsou podstatě neutrální a. radikál MnO^
se vyskytuje jednak jako jednomocný ion MnO” sloučeninách manganistých,
169
.$entSĽJBÍlflč~.
zředěný roztokzn^iílné. tomto místě jen připomeneme, kladné ionty tvoří
zejména vodík (H+) kovy (Na*, K+, Cu*, Ag*, Cu2*, Zn2*j Al~^ atd), kdežto
mezi záporné ionty patří především hydroxyl OH-, záporně nabité atomy halo-
- —
vých prvků .dokazuje, roztoky kyselin, zásad a_
solí vodou, event. záření rentgenového nebo gama. radikályt jako např. Pfrincip elektrolytické disociace ionisace plynů. Těmto vodivým roztokům říkáme elektrolyty jejich vodi
vost nazýváme vodivostí elektrolytickou. Tak např.
Vodivost elektrolytů ionisovaných plynů podmíněna přítomností
iontů
