Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
.
Jakmile váak čisté vody r-popřípadě některé jiné čisté kapaliny,
přidáme nepatrné mnažstvL,ky-&elipy. ionty mědi sloučeninách mědných jsou
jednomocné Cu+, sloučeninách méänatých dvojmocné Cu2+, železo ionty
2+ "V*dvojročné JCi^jmocné FeJ mangan dokonc« tvoří ionty pěti různých
valencí. záření rentgenového nebo gama.5. více ~yalencích vystupují některé anionty. radikál MnO^
se vyskytuje jednak jako jednomocný ion MnO” sloučeninách manganistých,
169
. 1. 3. Jak dále uvidíme (čl.3. u
3. zásady nebo aoli, stane .vodivým.. Např.3.
Jestliže plyn, který běžných teplot tlaků blízkých tlaku at
mosférickému nebo vyšších výborným isolantem, zahřejeme plameni nebo
vystavíme vlivu krátkovlnného záření, např.3) plynů procesu vedení
elektrického proudu účastní kromě iontů také elektrony.. některé
vyjímky jsou chemicky čisté kapaliny Spatnými vodiči elektrického proudu. Plyny zahřátím nebo ozáře
ním zvodivělé nazýváme ionieované. radikályt jako např.
Vodivost elektrolytů ionisovaných plynů podmíněna přítomností
iontů. některou jinou kapalinou jako rozpouštědlem, vedou
elektrický proud.$entSĽJBÍlflč~. NO^, CO-j SO^ Je
důležité všimnout, ionty některých kovů rá3ikiTl5~8e vyskytují ve
dvou nebo více valencích.1.3), lze plyny
učinit vodivými (lze ionisovat) také elektrických polích vysoké inten
sity nárazy nabitých atomů nebo molekul (iontů), popřípadě elektronů, na
elektricky neutrální molekuly, nichž plyn složen.1. Pojem iontu jeme
zavedli čl.
zředěný roztokzn^iílné.dokazuje, roztoky kyselin, zásad a_
solí vodou, event.H
A H
3.
Právě tak plyny neyedou prakticky běžných podmínek elektrický proud a_
jsou tudíž velmi ^obrými_ isolantx». Pfrincip elektrolytické disociace ionisace plynů. 3.__
stane něho dobrý vodič elektrického proudu. tomto místě jen připomeneme, kladné ionty tvoří
zejména vodík (H+) kovy (Na*, K+, Cu*, Ag*, Cu2*, Zn2*j Al~^ atd), kdežto
mezi záporné ionty patří především hydroxyl OH-, záporně nabité atomy halo-
- —
vých prvků .1.že nich nejsou dostatečném množsjtví volné
elektrony._To znamená, molekuly těchto tekutin
jsou podstatě neutrální a. Tak např. některých případech (viz čl.,ani jiné částice nesoucí elektrický náboj, které působením
elektrického^pole uspořádané pohybovaly vytvářely tak elektrický proud. Těmto vodivým roztokům říkáme elektrolyty jejich vodi
vost nazýváme vodivostí elektrolytickou..1
