Na závěr děkuji recensentu skripta B. Sedlákovi za pozorné pročtení skripta a za cenné připomínky, které pomohly zlepšit text. Můj dík patří rovněž pracovnicím katedry M. Teňákové, J. Beranově a L. Kadeřábkové za velmi přesné a pečlivé zpracování rukopisu a nakreslení obrázků.
Dvě bezové kuličky zavěěené jemných nitích sebe odpudí, jaou-
li souhlasně zelektrovány.4.1. Uvažte, zda bodový náboj umístěný uprostřed mezi dvěma pevnými bodovými
stejnojmennými atejně velkými náboji stabilní nebo nestabilní rovno
vážné poloze, případě, náboj uprostřed stejného opačného
znaménka než náboje pevné.. »2) apod.. Vyavětlete, proč zelektronovaná tyč skleněná nebo ebonitová přitahuje
nenabitou bezovou kuličku zavěěenou tenkém vlákně.
Li'*' He, Na+, Ne, K+, Ca2+, Cl", S2- atd..2.3.
Naopak atomy halových prvků, jimi zaplnění vněkjěí hladiny schází jeden
elektron, vytvoří tím, sobě elektron připoutají, jednomocné anionty
t~ Cl", Br~, .. >1..
1.
Z podaného přehledu vyplývá, zatímco pro náboj elektricky neutrální
ho atoau prvku atomovým číslem platí
+ ,
je náboj iontu absolutní hodnotě úměrný jeho valenoi Podle toho náboj
Z -mocného kladného iontu (kationtu) je
+ ze
a náboj -mocného záporného iontu (aniontu)
+ ze
Olohy:
1.
14
. Podob-
ně trojnocný kation Al3+ vznikne odloučenín tří elektronů atonu
AI, čtyřmocný kation Si4+ odloučení« čt^ř elektronů atoau atd. PopiSte, jak budete postupovat při demonstraci jevu elektrostatické
indukce pomocí dvou elektroskopů, které můžeme mezi sebou vodivě spojovat. Vysvětlete, proč zůstanou delěí dobu sebe
oddáleny čem délka této doby záletí.zemin kovy skupiny hořčíku, dra valenční elektrony, vzniknou nich dvoj-
mocné kationty Ca2+, Sr2+, Ba2+, Mg2+, Zn2+, CdŽ+, .).
1. 2). Atomům prvků skupiiqr kyslíku schází úplného
obsazení vnějSÍ hladiny dva elektrony; přijaou-li je, stanou nich dvoj-
?«• p-
mocné anionty .
1.. Záporným iontem taká
hydroxylová skupina 0H“ radikály NO^, S0^_ aj.
Zatímco atomů bývá vnějSÍ elektronové hladině jeden nebo více
valenčrrCch elektronů souladu mocenstvím příslušného prvku, mívají ionty
vnějSÍ elektronovou hladinu plně obsazenou jejich elektronová konfigurace
je pak shodná konfigurací elektronů některého inertních plynů (např
