První česká obrázková encyklopedie energetiky přináší názornýa úplný pohled na energii v jejích nejrozmanitějších formách,s nimiž se setkáváme v každém okamžiku našeho života.Je to první dílo tohoto druhu u nás, navíc od výhradně českýchautorů, předních odborníků v energetice a příbuzných oborech,schopných podat problematiku čtivou a populární formou.Stovky názorných obrázků, schémat, grafů a fotografií umožňujívytvořit si jasnou představu o probírané tematice.
Mají nižší napětí (1,1 1,8 V),
delší životnost vyžadují menší nároky na
údržbu. Klasický palivový článek kyslíkovo-
díkový článek, který dvě pórovité platinové
elektrody, mezi nimiž elektrolyt.
Jejich tvary mohou být válcové, ploché hra
naté. Elek
trolytem kyselina sírová, která ředí des
tilovanou vodou. Napětí
článkuje asi 1,1 1,23 Palivové články se
používají elektromobilech. Kladné záporné
elektrody jsou sebe odděleny izolačními
vložkami.
Speciální stříbrozinkové akumulátory
dobře snášejí zkraty mechanické otřesy
a jsou mimořádně lehké. Aby
se tomu zabránilo, potřeba při poklesu napětí
na hodnotu 1,85 akumulátor ihned nabít. Nejmodernější akumulátory používají
jako kladné elektrody trubkové desky, které
mají pětkrát vyšší životnost. Používají motorových vozidlech,
najdete prakticky každém automobilu.
31
. porovnání
s olověnými akumulátory jsou asi čtyřikrát
dražší. Jsou ovšem drahé,
a proto používajíjen letectví, závodních
automobilů, sdělovací technice dalších
speciálních případech.
Při nabíjení akumulátorů (všech typů) je
vždy nutné otevřít jejich zátky, aby vzni
kající vodík, který vzduchem tvořítřaskavou
směs, dostal ven. Kladnou elektrodu nabitého aku
mulátoru pokrývá vrstva kysličníku olovi-
čitého. akumulátorových
vozících.
Olověné akumulátory vydrží asi 300 nabíjecích
cyklů. Jde vratný,
opakovatelný elektrochemický pochod. vodík) druhé okysličovadlo (např.
Okolo kladných elektrod jsou umístěny
elektrody záporné, kterých tedy ojednu více
než elektrod kladných. Vznikne chemicky
nestabilní sloučenina, jež určitých
podmínek rozpadá uvolňuje svou energii.
Alkalické akumulátory používají jako
elektrolythydroxiddraselný spřísadou zředěný
destilovanou vodou.
Napětí jednoho olověného akumulačního
článku bývá 1,85 2,1 Jestliže napětí článku
klesne pod hodnotu 1,85 začíná nevratný
pochod vytváření nerozpustného síranu olov
natého, který akumulátor znehodnotí.
Tímto způsobem může energie určitou
dobu „skladovat" akumulovat. Dají vyrábět
i vmalýchrozměrech vzduchotěsně uzavřené.
i záporná (-) zinková elektroda, kladná (+)
uhlíková elektroda, zahuštěný elektrolyt, -
depolarizátor
ASE odvážná aplikace moderní technologie. Při nabíjení proudem zjiného zdroje se
aktivují činné hmoty článku tak, lze později
chemicky vyvolat jejich vybíjení, při kterém
se získává elektrická energie. Stříbrokadmiové
akumulátory mají obdobné provedení jako
akumulátory stříbrozinkové, ale vyznačují
se navíc dlouhou životností.). Používají např. Mají dlouhou životnost používají se
i přenosných zařízení (hračky, radiopřijí
mače, fotografické blesky ap. Nádoba olověného akumulátoru bývá
z tvrzené pryže, plastu nebo skla.
U akumulátorů rozpadem účinné chemické
látky vzniká napětí.
Nejčastěji používají olověné, niklkadmiové
a oceloniklové akumulátory.
Oceloniklové niklkadmiové akumulátory
jsou alkalické akumulátory.
kyslík). Tato chemická látka se
vytvářínaelektrodách při nabíjeníakumulátorů. Kladné elektrody mají tvar
mříží jsou vyplněny pastou nebo jsou žeb-
rované. Jejich elektrolyt mrzne při -60 °C
a rozmrazení akumulátor opět schopen
činnosti.
Akumulátorové články jsou články sekun
dární.
Akumulátory používají jako startovací
baterie motorových vozidel, akumuláto
rových nákladních vozíků, elektromobilů,
v telefonních ústřednách, elektrické trakci,
pro nouzová osvětlení, pro přenosné svítilny
i stálému osvětlování atd.
U primárních článků doznění chemické
ho pochodujsou aktivní hmoty znehodnoceny.Suchý Leclanchéův článek.
Olověné akumulátory mají obě elektrody
z olova.
Olověný akumulátor. Během provozu lze palivových člán
ků palivo doplňovat, takže mohou pracovat
trvale. Tento jev se
využívá akumulátorech.
i zde probíhají chemické reakce, ale rozdíl je
v tom, jedné elektrodě přivádí palivo
(např.
Akumulátory
Má-li molekula nově vzniklé sloučeniny
větší energii než její složky, musí aby
chemická reakce proběhla systému
nejprve energie dodat
