Úvod do moderní fyziky

| Kategorie: Kniha Učebnice  | Tento dokument chci!

V knize A. Beiser „Perspectives of Modem Physics“, jejíž překlad pod názvem „Úvod do moderní fyziky“ je předkládán českému čtenáři, je uplatněno spíše druhé hledisko (i když výklad začíná speciální teorií relativity). Zde by bylo možno se podivit disonanci, že anglické slovo „perspectives“ je přeloženo jako „úvod“. Slovo perspektiva, alespoň v češtině, nezdá se plně vystihovat skutečný obsah díla a zatímco v angličtině knih podobného obsahu jako kniha Beiserova vyšla celá řada a názvy mnohých z nich začínají slovem „Introduction“, tj. „Úvod“, v češtině takových knih máme poskrovnu, jsou-li vůbec k dispozici. Ve prospěch tohoto volnějšího překladu (jednoho slova) svědčí nakonec i autorova předmluva, v níž jsou jasně vyloženy jak jeho přístup k celé látce a jejímu výběru, tak i pojetí výkladu po stránce metodické. Z těchto Beiserových řádků je zřejmé, že jde o úvodní učebnici, nechceme-li se dovolávat přímo vlastního obsahu knihy.

Vydal: Academia Autor: Arthur Beiser

Strana 410 z 627

Vámi hledaný text obsahuje tato stránku dokumentu který není autorem určen k veřejnému šíření.

Jak získat tento dokument?






Poznámky redaktora
Jak víme odst.4, nulové kmity iontů kolem jejich rovnovážných poloh (odst. Příkladem krystalu kovalentními vazbami diamant, jehož strukturu ukazuje obr. Mimo diamant jsou dalšími příklady křemík, germanium karbid křemíku SiC; SiC každý atom obklopen 413 . (Někdy místo energie vazby tabeluje energie mřížky, tj. 19. Oba tyto efekty jsou iontových krystalech malé lze obvykle za­ nedbat.17. energie uvolněná při vzniku krystalu nikoli z jednotlivých atomů, ale jednotlivých iontů; energie mřížky rovna (17. Empirické hodnoty kohezní energie iontového krystalu dají získat měření jeho výparného tepla, disociační energie elektronové výměnné energie. Tetraedrické uspořádání důsledkem schopnosti každého uhlíkového atomu vytvářet kovalentní vazby čtyřmi jinými atomy (viz obr.3 Jelikož nesmíme počítat každý iont více než jednou, představuje příspěvek jednoho iontu energii vazby krystalu jen polovinu této potenciální energie, tj. 13. Poněvadž energie vazby krystalickém NaCl tolik větší než vazebná energie molekulárním NaCl, vyskytují samostatné molekuly NaCl jen parách chloridu sodného.) Existují ještě dva další příspěvky energii vazby iontového krystalu, které jsme dosud neuvažovali: van der Waalsovy přitažlivé síly mezi sousedními ionty, které zvětšují energii vazby které budeme vyšetřovat odst. Čistě kovalentních krystalů poměrně málo. 17.11), přičemž délka každé vazby diamantu 1,54 Á. 17. V případě NaCl experimentálně zjištěná energie mřížky 183 kcal/mol, což je 7,96 eV- iontový pár. 12. Celková energie vazby na jeden atom tak JSvazby —3,99 0,77) eV/atom -3,22 eV/atom .5).6, vazebná energie molekuly NaCl skutečnosti 4,2 neboli 2,1 eV/atom. Toto číslo souhlasí dříve vypočtenými 7,97 iontový pár. Musíme také vzít úvahu energii potřebnou převedení elektronu atomu Na atomu Cl, čímž vzniká dvojice iontů Cl- Tato energie rozdíl mezi ionizační energií 5,14 sodíku elektronovou afinitou 3,61 chloru, tj.4.4), které energii vazby zmenšují, neboť představují typ energie vyskytující jen/v pevných látkách, nikoli jednotli­ vých atomů. Výsledek pro NaCl —3,28 eV, dobrém souladu vypočtenou hodnotou. —3,99 eV. 17. 1,53 eV.3 Kovalentní krystaly Soudržné síly vznikají kovalentních krystalech důsledku přítomnosti elektronů v prostoru mezi sousedními atomy. Každý atom tedy odtud přispívá 0,77 energii vazby. Každý atom zúčastněný kovalentní vazbě k přispívá jedním elektronem tyto elektrony jsou sdíleny oběma atomy, místo aby byly prakticky výlučným majetkem jednoho nich jako iontových vazeb