V knize A. Beiser „Perspectives of Modem Physics“, jejíž překlad pod názvem „Úvod do moderní fyziky“ je předkládán českému čtenáři, je uplatněno spíše druhé hledisko (i když výklad začíná speciální teorií relativity). Zde by bylo možno se podivit disonanci, že anglické slovo „perspectives“ je přeloženo jako „úvod“. Slovo perspektiva, alespoň v češtině, nezdá se plně vystihovat skutečný obsah díla a zatímco v angličtině knih podobného obsahu jako kniha Beiserova vyšla celá řada a názvy mnohých z nich začínají slovem „Introduction“, tj. „Úvod“, v češtině takových knih máme poskrovnu, jsou-li vůbec k dispozici. Ve prospěch tohoto volnějšího překladu (jednoho slova) svědčí nakonec i autorova předmluva, v níž jsou jasně vyloženy jak jeho přístup k celé látce a jejímu výběru, tak i pojetí výkladu po stránce metodické. Z těchto Beiserových řádků je zřejmé, že jde o úvodní učebnici, nechceme-li se dovolávat přímo vlastního obsahu knihy.
12.
Iontové vazby obvykle molekuly nevytvářejí.12 Závislost energie systém iontů jejich vzdálenosti.
K disociaci molekuly NaCl atomy zapotřebí energie 4,2 eV. Při této vzdálenosti přitažlivé
a odpudivé síly, působící ionty, přesně navzájem vyvažují systém rovnováze. Obr.
Při +1,5 eV. druhé straně krystaly kamenné soli (NaCl) jsou shluky iontů sodíku
a chloru, které ačkoli jsou stabilně uspořádány jisté, zcela určité struktury —
300
.Chemická vazba
a Cl“ překrývaly, netvořily dva nezávislé systémy, ale spíše jeden jediný atomový
systém. Kvůli Pauliho principu pak některé elektrony musely přejít vyšších
kvantových stavů, než jaké normálně obsazují.
Rostoucí potenciální energie při vzájemném přibližování dvou těles znamená,
že síla působící mezi nimi odpudivá, stejně jako klesající potenciální energie za
týchž okolností znamená přitažlivou sílu.
VZD LEN JADER Á
O br. Když jsou nakonec sebe
vzdáleny začínají interagovat elektronové struktury obou iontů, objevuje se
odpudivá síla potenciální energie začíná brzo stoupat. Minimum křivky potenciální
energie při 2,4 kde —4,2 eV. 12. Jsou-li ionty blíže sobě, přitažlivá elektrostatická síla
mezi nimi nabývá účinnosti potenciální energie klesá. Přesně řečeno, molekula je
elektricky neutrální shluk atomů, jež drží pohromadě dostatečně silně, abychom ji
mohli experimentálně pozorovat jako částici. Tak individuální jednotky, tvořící
plynný vodík, skládají každá dvou atomů vodíku můžeme právem považovat
za molekuly. Tyto vyšší stavy mají větší energii
než stavy odpovídající normální elektronové konfiguraci iontů, proto celková
energie molekuly NaCl prudce vzrůstá, když ionty Cl” navzájem těsně
přibližují.12 ukazuje křivku potenciální
energie systému iontů Cl- závislosti jejich vzájemné vzdálenosti R
