V knize A. Beiser „Perspectives of Modem Physics“, jejíž překlad pod názvem „Úvod do moderní fyziky“ je předkládán českému čtenáři, je uplatněno spíše druhé hledisko (i když výklad začíná speciální teorií relativity). Zde by bylo možno se podivit disonanci, že anglické slovo „perspectives“ je přeloženo jako „úvod“. Slovo perspektiva, alespoň v češtině, nezdá se plně vystihovat skutečný obsah díla a zatímco v angličtině knih podobného obsahu jako kniha Beiserova vyšla celá řada a názvy mnohých z nich začínají slovem „Introduction“, tj. „Úvod“, v češtině takových knih máme poskrovnu, jsou-li vůbec k dispozici. Ve prospěch tohoto volnějšího překladu (jednoho slova) svědčí nakonec i autorova předmluva, v níž jsou jasně vyloženy jak jeho přístup k celé látce a jejímu výběru, tak i pojetí výkladu po stránce metodické. Z těchto Beiserových řádků je zřejmé, že jde o úvodní učebnici, nechceme-li se dovolávat přímo vlastního obsahu knihy.
pří
padě stavu elektron nemá žádný orbitální moment hybnosti, tedy ani
žádný příspěvek tohoto druhu. překl. Tyto stabilní konfigurace odpovídají celkovému orbitálnímu momentu hybnosti,
který kvantován podle vzorce [L(L 1)] 1/2 Vazba mezi různými je
obvykle taková, konfigurace nejnižší energií ta, která maximální. Tato
skutečnost snadno pochopitelná, představíme-li názorně dva elektrony téže
Bohrově dráze. Pozn. být stejném stavu).
Schéma LS-vazby vděčí svou existenci relativní velikosti elektrostatických
sil, které spojují jednotlivé orbitální momenty hybnosti výsledného jednotlivé
spiny výsledného Původ těchto sil zajímavý. Jelikož elektrony navzájem elektrostaticky odpuzují, budou se
10'3) Kdybychom měli například dva elektrony stejným hlavním kvantovým číslem n
(tj.13, který ukazuje, jak elektronová hustota
pravděpodobnosti \[p\2 mění prostoru pro různé kvantové stavy vodíku. stav tedy hodnotu Pauliho princip
vylučuje (neboť oba elektrony musely mít stejná orbitální spinová magnetická kvantová
čísla, tj. dva elektrony jedné podslupky), dostali bychom takto „možné“ hodnoty ,
S 0,1, ale např. Postupným výčtem všech dovolených stavů bychom zjistili, že
Pauliho princip redukuje tomto případě počet možných stavů 36, které bychom dostali
pouhým skládáním základě jednoduchého vektorového modelu.Mnohaelektronové atomy
hodnot pro mnohaelektronový atom třeba mít paměti, Pauliho princip
omezuje soubor možných kvantových čísel elektronů10 3). Vazbu mezi orbitálními momenty
hybnosti lze pochopit pomocí obr. 9.) Vzhledem asymetrickému rozdělení nábojových
hustot elektronů závisí elektrostatické síly mezi elektrony atomu vzájemné
orientaci vektorů jejich momentů hybnosti stabilní jsou jen určité vzájemné orien
tace.
258
. Obdobné
obrázky pro elektrony složitějších atomech byly -samozřejmě trochu jiné, ale
obecně nepřestává platiti, \tj/\2 není výjimkou stavů sféricky symetrické
