V průběhu uplynulých 150ti let prošla elektrotechnika mohutným dynamickým rozvojem. Ten byl umožněn jen díky intenzivnímu odhalování přírodních zákonů a jejich aplikacím při řešení elektrotechnických projektů. Nejrůznější vědecké a technické objevy učinily náš život pohodlnějším a příjemnějším. Vědění a objevování mohou učinit náš život šťastnějším.
Michael Faraday filosof experim entu
ků však byla velmi mlhavá; přesnou formulaci elektromagnetické teorie světla
uvedl let později Maxwell.
100
.
Faraday též zabýval otázkou vzniku energie galvanickém článku. Tento Faradayův způsob používá dodnes. Napří
klad ekvivalent vodíku kyslíku uhlíku atd. Množství látek vyloučených stejným elektrickým množstvím po
měrem váhového množství, nichž látky slučují. Množství látky vyloučené elektroděje úměrné elektrickému množ
ství (tj.
Faraday jako zakladatel elektrochemie
Kolem 1833 Faraday experimentoval elektrolýzou. ekvipotenciál, vy
světloval různé jevy, jako např. Ekvivalent (zavedl jej
Lavoisier) poměrem váhového množství, nichž látky slučují. elektrickému náboji) prošlému elektrolytem. nádobce zředěnou ,S04umístil dvě plati
nové elektrody při průchodu elektrického proudu měřil objem vylouče
ného kyslíku nebo vodíku.4. této
souvislosti Fraday závěru své úvahy uvedl: “Důsledkem nesporného před
pokladu, žádná energie nemůže být uvolněna bez spotřeby stejného
množství téže nebo jiné energie, je, neexistuje žádné tvořeni energie". Pro elektroly
tické jevy objevil dva kvantitativní vztahy, jež jsou dnes nazývány prvním
a druhým Faradayovým zákonem elektrolýzy. elektromagnetickou magnetoelektrickou
indukci, silové působení mezi vodiči apod.
Tím vyslovil svým způsobem zákon zachování energie.1. tomu musel Faraday
vyvinout měřidlo elektrického množství (tzv.
Pomocí siločar Faraday zobrazoval (mapoval) elektromagnetické pole
-jiným slovy vytvářel jeho geometrický model tím přiblížil našemu
chápání.
Faraday též zavedl dnes běžně používanou terminologii: elektrolýza,
elektroda, ion, anion, kation, anoda, katoda, elektrolyt, dielektrikum.
2. Lze formulovat takto:
1. coulombmetr): využil opět
elektrolytického principu.
Řadou pokusů ukázal, původ energie článkuje chemické reakci. Faraday základě
představ siločar soustav čar nim ortogonálních, tzv
