V průběhu uplynulých 150ti let prošla elektrotechnika mohutným dynamickým rozvojem. Ten byl umožněn jen díky intenzivnímu odhalování přírodních zákonů a jejich aplikacím při řešení elektrotechnických projektů. Nejrůznější vědecké a technické objevy učinily náš život pohodlnějším a příjemnějším. Vědění a objevování mohou učinit náš život šťastnějším.
2.
Tím vyslovil svým způsobem zákon zachování energie. této
souvislosti Fraday závěru své úvahy uvedl: “Důsledkem nesporného před
pokladu, žádná energie nemůže být uvolněna bez spotřeby stejného
množství téže nebo jiné energie, je, neexistuje žádné tvořeni energie". Tento Faradayův způsob používá dodnes.
Pomocí siločar Faraday zobrazoval (mapoval) elektromagnetické pole
-jiným slovy vytvářel jeho geometrický model tím přiblížil našemu
chápání. Faraday základě
představ siločar soustav čar nim ortogonálních, tzv. elektrickému náboji) prošlému elektrolytem. Množství látky vyloučené elektroděje úměrné elektrickému množ
ství (tj. Množství látek vyloučených stejným elektrickým množstvím po
měrem váhového množství, nichž látky slučují.
Faraday jako zakladatel elektrochemie
Kolem 1833 Faraday experimentoval elektrolýzou. elektromagnetickou magnetoelektrickou
indukci, silové působení mezi vodiči apod. tomu musel Faraday
vyvinout měřidlo elektrického množství (tzv.
Faraday též zabýval otázkou vzniku energie galvanickém článku. Lze formulovat takto:
1. Michael Faraday filosof experim entu
ků však byla velmi mlhavá; přesnou formulaci elektromagnetické teorie světla
uvedl let později Maxwell. coulombmetr): využil opět
elektrolytického principu.
100
. nádobce zředěnou ,S04umístil dvě plati
nové elektrody při průchodu elektrického proudu měřil objem vylouče
ného kyslíku nebo vodíku.1. Pro elektroly
tické jevy objevil dva kvantitativní vztahy, jež jsou dnes nazývány prvním
a druhým Faradayovým zákonem elektrolýzy.
Faraday též zavedl dnes běžně používanou terminologii: elektrolýza,
elektroda, ion, anion, kation, anoda, katoda, elektrolyt, dielektrikum.
Řadou pokusů ukázal, původ energie článkuje chemické reakci. Ekvivalent (zavedl jej
Lavoisier) poměrem váhového množství, nichž látky slučují. Napří
klad ekvivalent vodíku kyslíku uhlíku atd.4. ekvipotenciál, vy
světloval různé jevy, jako např
