Mezi novější technologie patří také gelové olověné
akumulátory olověné akumulátory AGM (=Absorbent Glass Mat), přičemž obě varianty
jsou vybaveny technologií VRLA (obsahují pojistný ventil).1 zobrazeno, jak probíhají článku olověné autobaterie chemické
reakce elektrolytu elektrodami.
Elektrolyt tak neztrácí. Jejich velkou
nevýhodou však bylo odpařování vody elektrolytu, což mělo životnost negativní vliv. Díky použití olova umožnuje baterie přenos velkého proudu, který zapotřebí
hlavně při startování vozidla.
1. Elektrolyt tvořen směsí kyseliny sírové (H2SO4) vody
[4].
U gelových olověných baterií kapalná kyselina sírová zahušťuje pomocí oxidu
křemičitého vzniká elektrolyt formě gelu, který následně akumulátoru
vpravován [4].
Na obrázku 1. Takto upravená baterie nevyžaduje teoreticky žádnou údržbu, je
bezpečnější (nehrozí riziko úniku elektrolytu), také delší životnost, kdy schopná
vydržet delší období bez cyklování, tolik nedegraduje.
1
Z vnějšího pohledu článek uvažováním směru toku stejnosměrného proudu, toku elektronů
(proud kladného pólu zápornému)
.
Baterie tedy musely dolévat destilovanou vodou, což zvyšovalo nároky pravidelnou
údržbu [3].
Jeden samotný článek napětí cca 2,1 (záleží stavu nabití baterie), což pro
mnoho aplikací nedostačující. Mezi jejich výhody patřila spolehlivost, dobrý poměr cena výkon,
schopnost dodání velkého proudu při správném zacházení také životnost. Aby tomuto předešlo, byly vyvinuty „bezúdržbové“ olověné akumulátory,
kde jsou výpary elektrolytu zachytávány kondenzují zpět jednotlivých článků.1.1 Jednotlivé druhy autobaterií
Klasické olověné akumulátory byly dříve součástí téměř každého automobilu na
spalovací motor.
U olověných autobaterií anoda tvořena olovem (Pb) katoda oxidem olovičitým
(PbO2). Proto zapojuje několik článků série (např. Správně nabitá baterie při
plném zdraví napětí při plném nabití cca 12,6-12,8 Pokud napětí krátké době po
ukončení nabíjení připojení zátěže klesne pod baterie bude velkou
pravděpodobností hranicí své životnosti. olověné
baterie článků), aby dosáhlo požadovaného napětí [4]. Tyto chemické reakce jsou vratné, ale postupem času
dochází zanášení elektrod, probíhá sulfatace stratifikace kyseliny, [4] což za
následek snížení účinnosti reakce tím celého cyklu, baterie tedy postupně
opotřebovává, degraduje. Ten tvořen kladnou elektrodou anodou,
zápornou elektrodou katodou1
, elektrolytem (kapalným nebo tuhým roztokem
vedoucím elektrický proud [4]) separátorem, což nevodivý materiál, který sebe
anodu katodu odděluje zabraňuje jejich zkratování, ale zároveň umožňuje průchod
iontů.13
Základem akumulátoru článek
