Důležité vlastnosti kovů používaných v elektrotechnice
Měrný elektrický odpor (rezistivita)
Teplotní součinitel odporu
Supravodivost a hypervodivost
Hustota
Nejmenší má lithium, největší osmium
Teplota tání
Součinitel tepelné vodivosti
Největší mají čisté kovy
Rozdělení kovů podle teploty tání:
1. kovy s nízkou teplotou tání
2. kovy se střední teplotou tání
3. těžkotavitelné kovy
1. Základní elektrovodné materiály
Požadují se co nejmenší ztráty, tj. co nejmenší el. odpor.
Elektrický odpor závisí na rozměrech a na teplotě vodiče. Rezistivita elektrovodných
materiálů má hodnotu v rozmezí
ρ = 10-2
až 10-1
µ m
teplotní činitel u většiny čistých kovů je
αR = 4
U zinkouhlíkových článků neutrální zinek článku změní zinečnatý iont ZnII
a uvolní se
dva elektrony 2e-
. Pojmenování článek získává podle použitých materiálů
elektrod nebo podle použitého elektrolytu.
Umin
U
tobr. Známe tak články zinkouhlíkové, nichž je
elektrolytem chlorid amonný NH4Cl (Léclanchéův článek) nebo hydroxid draselný KOH,
zinkochloridové, nichž elektrolytem chlorid zinečnatý alkalické, nichž je
elektrolytem alkalický hydroxid, většinou hydroxid draselný.
Amoniak (NH3) vázán formě diamozinečnatých kationtů [Zn(NH3)2]2+
.9. Tento rozdíl měl být největší,
napětí článku souvisí právě těmito prvky nebo sloučeninami, souvisí nimi tvar vybíjecí
charakteristiky článku.
P y
Primární články (baterie) jsou elektrochemické zdroje, využívající rozdílu
elektronegativit dvou chemických prvků nebo sloučenin.
Při procházejícím proudu uvolňuje amoniak dalšími reakcemi pak vzniká voda. ekologického hlediska pro výrobu neměly být použity jedovaté a
nerecyklovatelné chemické látky.
Na záporné elektrodě probíhá oxidace:
Zn0
→ Zn2+
+ 2e-
.
Na kladné elektrodě probíhá redukce:
2NH4
+
+ 2e-
→ 2NH3 H2
0
.
Vodík, který vzniká kladné elektrodě, oxidován burelem (oxidem manganičitým):
H2 2MnO2 Mn2O3 H2O. projdou spotřebičem, kde vykonají patřičnou práci, posléze vrátí na
kladnou elektrodu, tvořenou uhlíkovým kontaktem oxidem manganičitým MnIV
O-II
2
(burelem), který přítomnosti vody přemění hydroxid manganatý MnII
(OH)-I
2.
Výsledná rovnice pak tvar:
Zn 2NH4
+
+ 2MnO2 Mn2O3 [Zn(NH3)2]2+
+ H2O.56
K napájení zařízení je
možné používat
primárních článků,
sekundárních článků,
solárních článků,
tepelných článků, event.
jiných alternativních
zdrojů elektrické energie.3
IZ
TV3
3
1
2
.
Klasické primární články
Nejpoužívanější primární články získávají elektrickou energii chemické reakce, při
níž zinek rozpouští elektrolytu
