Kniha sa zaoberá jedným z kľúčových problémov súčasnosti — zdrojmi energie a ich premenami. Po úvodnej kapitole, ktorá stručne hodnotí význam energie pre potreby ľudstva, nasledujú tri ťažiskové kapitoly, v ktorých autori podrobne opisujú jednotlivé energetické zdroje (kap.2), perspektívne technológie premeny energie (kap.3) a akumulátory energie (kap.4). V poslednej, piatej kapitole knihy je rozpracovaná jedna z najaktuálnejších tém súčasnosti, ekologické problémy pri získavaní energie. Kniha je určená v prvom rade širokému okruhu elektrotechnikov, inžinierom, študentom vysokých a stredných odborných škôl, ktorí sa špecializujú na problematiku rôznych druhov energetických zdrojov a premien energie. Zaujme však aj širokú čitateľskú verejnosť, ktorá sa chce komplexne oboznámiť v súčasnosti s tak veľmi aktuálnou oblasťou.
1)
117
.
Oxidácia paliva chemická reakcia, ktorá prípade palivového
článku prebieha pri konštantnom tlaku teplote.nenáročnú údržbu. entropie S. pri
dieselagregátoch,
— výroba iba nízkeho jednosmerného napätia,
— tepelná zotrvačnosť, ktorá vyžaduje dosiahnutie menovitých
prevádzkových parametrov určitý čas ohrevu,
— Vysoké investičné náklady.
Prvý druhý zákon termodynamiky určujú maximálnu užitočnú
prácu ktorú možno získať procese izotermickej reverznej
reakcie
keď veľkosť prírastku každej troch termodynamických veličín —
Gibbsova energia, entalpia, entropia) daná vlastnosťami
látok zúčastňujúcich reakcie.2 Elektrochemická termodynamika palivového článku
Palivový článok ako termodynamický systém pracuje ustálenej pre
vádzke konštantnou teplotou tlakom konštantným prietokom
činiteľov reakcie, pričom poskytuje konštantnú energiu.2. Absolútnu entropiu reakcie pri konštantnom tlaku možno
definovať ako
palivo kyslík produkty oxidácie
AG (3.
Nevýhody palivových článkov:
— väčšia hmotnosť objem jednotku výkonu ako napr.
3. Vzťah TAS charakterizuje výmenu
tepla okolím pri absolútnej teplote môžeme nazvať neužitočná
energia.
Preskúmajme reakciu prebiehajúcu palivovom článku; platí nej,
Táto reakcia platí pre mol ľubovoľného paliva. Môžeme opísať
výslednou zmenou entalpie //, príp.2
