2. Nerost kryolit obsahu
jící hliník taví železných nádržích vyložených uhlem.redukce vysokých pecích. oddělení
hliníku kyslíku stačí asi voltů; teplo vyrobené proudem drží směs tekutou. Pro-
chází-li proud, vylučuje roztavený hliník usazuje dně. roztavené směsi zasahují
uhlové tyče tvořící anody, kdežto nádrž (uhlová stěna) katodou.10-2. Hliník však zvítězí boji kyslík proti každému
prvku, jehož můžeme průmyslově odloučení použít. vyloučení jednoho gramekvivalentu prvku třeba elektrický náboj
96 500 nazvaný jeden faraday.
70. CuSO4), vyloučí jeden
faraday 31,785 mědi. Prvek takové mocenství, kolika atomy vo
díku slučuje.
Čistý hliník přímo pece vylévá forem. Proto bylo nalezení
jeho výroby tak nesnadné.
Gramekvivalent prvku tolik gramů prvku, kolik jeho atomová váha
dělená mocenstvím prvku. Kyslík se
uvolňuje uhlových tyčích, ním slučují ohořívají. proud vteřin) vyloučí
m látky (103)
187
.
Občas třeba přidat čerstvý kysličník hlinitý (bauxit), kryolit nemění.
Náboj coulombů (tj.
Jeden coulomb (tj. Množství látek vyloučených účinkem elektrického proudu elektro
dách přímo úměrné elektrickému náboji prošlému elektrolytem. Zjistí se
z chemického ekvivalentu (tj. jedné peci tedy provádí
zároveň elektrolýza tavení. Kyslík dvoj-
mocný, může sloučit dvěma atomy vodíku vodu H2O. atomové váhy dělené mocenstvím pro
1 mg/s násobením 1,036. této taveniny
se přidává kysličník hlinitý rozpouští ní. Atomová
váha kyslíku 16, dvojmocný, proto gramekvivalent kyslíku =
= Jednomocný vodík atomovou váhu přibližně jeho gramekvi
valent Měď atomovou váhu 63,57 jednomocná nebo dvoj-
mocná, takže gramekvivalent mědi 63,57 nebo 63,57/2 31,785 Ze
sloučeniny, která obsahuje dvojmocnou měď (např. ampér dobu vteřiny) vyloučí vteřinu =
= 31,785 500 0,000 tj. 0,33 dvojmocné mědi. Faradayovy zákony elektrolýzy
Anglický fyzik Faraday studoval asi roku 1833 elektrolytické vodiče a
objevil přitom dva zákony určující množství látky, která vylučuje na
elektrodách:
1.
Výrobu hliníku umožnil teprve elektrický proud. Atom chlóru může sloučit jen jedním atomem vo
díku chlorovodík HC1, proto chlór jednomocný. Množství
látky, které vyloučí elektrochemický ekvivalent látky
