CuSO4), vyloučí jeden
faraday 31,785 mědi. atomové váhy dělené mocenstvím pro
1 mg/s násobením 1,036. 0,33 dvojmocné mědi. Hliník však zvítězí boji kyslík proti každému
prvku, jehož můžeme průmyslově odloučení použít. Faradayovy zákony elektrolýzy
Anglický fyzik Faraday studoval asi roku 1833 elektrolytické vodiče a
objevil přitom dva zákony určující množství látky, která vylučuje na
elektrodách:
1. Množství
látky, které vyloučí elektrochemický ekvivalent látky. této taveniny
se přidává kysličník hlinitý rozpouští ní. Proto bylo nalezení
jeho výroby tak nesnadné. Prvek takové mocenství, kolika atomy vo
díku slučuje. ampér dobu vteřiny) vyloučí vteřinu =
= 31,785 500 0,000 tj. oddělení
hliníku kyslíku stačí asi voltů; teplo vyrobené proudem drží směs tekutou. jedné peci tedy provádí
zároveň elektrolýza tavení. Nerost kryolit obsahu
jící hliník taví železných nádržích vyložených uhlem.
Výrobu hliníku umožnil teprve elektrický proud. proud vteřin) vyloučí
m látky (103)
187
. Kyslík dvoj-
mocný, může sloučit dvěma atomy vodíku vodu H2O.
Občas třeba přidat čerstvý kysličník hlinitý (bauxit), kryolit nemění.10-2. Kyslík se
uvolňuje uhlových tyčích, ním slučují ohořívají. vyloučení jednoho gramekvivalentu prvku třeba elektrický náboj
96 500 nazvaný jeden faraday. Pro-
chází-li proud, vylučuje roztavený hliník usazuje dně.
70. Množství látek vyloučených účinkem elektrického proudu elektro
dách přímo úměrné elektrickému náboji prošlému elektrolytem.
Jeden coulomb (tj.
Čistý hliník přímo pece vylévá forem. Atom chlóru může sloučit jen jedním atomem vo
díku chlorovodík HC1, proto chlór jednomocný. Atomová
váha kyslíku 16, dvojmocný, proto gramekvivalent kyslíku =
= Jednomocný vodík atomovou váhu přibližně jeho gramekvi
valent Měď atomovou váhu 63,57 jednomocná nebo dvoj-
mocná, takže gramekvivalent mědi 63,57 nebo 63,57/2 31,785 Ze
sloučeniny, která obsahuje dvojmocnou měď (např.
Náboj coulombů (tj.
Gramekvivalent prvku tolik gramů prvku, kolik jeho atomová váha
dělená mocenstvím prvku.
2.redukce vysokých pecích. roztavené směsi zasahují
uhlové tyče tvořící anody, kdežto nádrž (uhlová stěna) katodou. Zjistí se
z chemického ekvivalentu (tj
