Čistá voda vede proud špatně; přidání asi váhových procent kuchyň
ské sob vede dobře. Vrstev iontů usa
zujících katodě využíváme při pokovování, galvanoplastice. Hned při rozpuštění sůl rozštěpila ionty; říká tomu
elektrolytická disociace. Nevodivá vrstva hy
droxydu hlinitého tlustá 100 my. katodě
se usazuje kovový sodík Na, tedy sodíkový iont nosičem elektřiny; na
anodě usazuje plynný chlór Cl, tedy chlórový iont nosičem záporné
elektřiny. Zásadně to
možné jako při vedení plynech (kde elektřina přenášena jako náboj na
předmětech nebo proudí sama jako proud elektronů), jenže samočinné prou
dění elektřiny (proudem elektronů) bylo dosud pozorováno téměř výhradně
jen tekutých kovech, které mají skoro stejné vlastnosti jako ztuhlý kov. Elektrolytický kondenzátor:
1 hliníková elektroda, dielektrikum,
3 druhá elektroda tvořená elektroly
tem nádobkou. 239.
Roztoky lihu, éteru aj. Proto vzdá
lenost „desek“ velmi malá čili kapacita obrovská (pro dm2 povrchu hliníku
až mikrofaradů). Podle obr.
Elektrolýzou také vyrábějí izolační povrchové vrstvy např. Může tvořit
usměrňovač. Solí tedy vody dostaly částice, které přenášejí
elektrické náboje. Stačí hliníková fólie papír nasycený roztokem elek
trolytu. mají mnohem menší disociaci než vodní roztoky. Jeho „deskami“ hliník elektrolyt,
dielektrikem (izolací) neviditelný tenký povlak hliníku. Izolační vrstva asi tvořena nerozpustnou slou
čeninou hliníku kyslíkovým povlakem. 238.udržl
napětí 1000 Dielektrikum je
nasycený roztok boritanu amonného.
Elektrolýza vodních roztoků praxi veliký význam.
Obr. hliníku;
pochod jmenuje eloxování. Nahradíme-li baterii střídavým proudem napětí pro
pouští článek jen jednu půlvlnu, proud usměrní. Vodní roztoky solí kyselin jmenují elektrolyty',
bylo zjištěno, vždy nich běží atomy kovů vodíku jako nositelé +
elektřiny katodě.
184
.
r*H-0n
kOV
vodní' roztok alkalického
bořilanu
Obr. 238 hliníková anoda pokrývá
izolační vrstvou, kdežto při opačném proudu protéká celý proud lázní za
bouřlivého vývinu plynu.
Tento „hliníkový článek“ četné znamenité vlastnosti. Chemický vzorec soli NaCl, chlorid sodný. Chceme-li vést elektřinu kapalinou, musíme
protlačit elektrony štěrbinami mezi molekulami (mravenci). 239.(elektronů) elektrickém poli. Článek též kondenzá-
torem veliké kapacity, obr
