V učebnom texte sa preberajú základné poznatky, zákony a použitie jednosmerného a striedavého prúdu, elektrostatiky a elektromagnetizmu, opisuje sa elektrická meracia technika s návodmi na praktické cvičenia, oznamovacia technika a výboje v plynoch. Kniha je určená pre priemyselné školy strojnické všetkých špeciálnych smerov so štvorročným a trojročným štúdiom.
Doska odpojení elektrického zdroja proti
elektrolytu potenciál kladný (kladná doska), doska poten
ciál záporný (záporná doska), takže medzi obidvom doskam je
elektrické napätie článok môže dodávať elektrický prúd. Polarizácia elektród galva
nických článkov odstraňuje depolarizátorm Leclanchého
čjánku burel. 18) vylučovať disociované
záporné ióny pretože olovo 4
nerozpúšťa. ylučovanie
P olovených
doskách kyseline
sírovej
57
.
R adikál nem ôže chem icky existovať
sam otný.
V plyvom polarizácie elektród klesá počiatočná elektrom otorická
sila galvanických článkov pri zaťažení. ylučovanie prebieha tak
dlho, kým obidve dosky nedosiahnu určitý
rovnako veľký záporný náboj. 18. odík ňom chem icky viaže, preto ne
môže usadzovať elektróde. ajm enšie napätie, pri ktorom začne
rozklad elektrolytu, nazýva rozkladné napätie. Preto povrchu dosák zlu
čuje olovom špinavosivý síran olov
n atý 4).
Keďže potenciál obidvoch dosák rovnaký, rovná ich po
tenciálový rozdiel nule článok nedáva elektrický prúd. elektro
lyte prevládajú kladné ióny takže á
náboj kladný.
Ak však pripojím obidve dosky elektrickém zdroju, prebehnú
elektrochem ické procesy, pri ktorých určitom čase prem ení
všetok síran olovnatý doske spojenej záporným pólom na
čisté striebrosivé olovo (Pb), doske spojenej kladným pólom
na zam atovohnedý ateriál obidvoch dosák teraz roz
ličný.rizačná elektrom otorická sila.51 ý
Pre prax najdôležitejšie zariadenia založené vzniku po
tenciálu medzi kovom elektrolytom po
norím dve olovené dosky zriedenej
kyseliny sírovej, začnú obidvoch
doskách (obr.5 Akumulátory
7.
Tak sme yselnou polarizáciou elektród dostali elektrický
zdroj, dodáva elektrický prúd dlho, kým dosky Pb
a nezm enia späť Chemické reakcie pritom pre
biehajú spätne.
7.
Obr
