Elektrotechnické tabulky pro školu i praxi

| Kategorie: Kniha  | Tento dokument chci!

Elektrotechnické tabulky obsahují velké množství údajů nepostradatelných při výuce na odborných středních školách i v praxi. Jsou překladem 21. vydání, doplněným a upraveným potřebným způsobem v těch oddílech, kde se české předpisy a technické normy dosud liší od předpisů a ustanovení platných v SRN a EU. Při velkém množství shrnutých informací je v tabulkách kladen důraz hlavně na přehlednost a srozumitelnost. Kniha je rozčleněna do následujících částí: část M (matematika, fyzika, elektrické obvody, součástky) ...

Vydal: Europa-Sobotáles cz. s.r.o., Autor: Europa-Sobotáles cz. s.r.o. Dr. Ing. Gregor Häberle a kolektiv

Strana 375 z 457

Vámi hledaný text obsahuje tato stránku dokumentu který není autorem určen k veřejnému šíření.

Jak získat tento dokument?






Poznámky redaktora
perioda 133 55CS '37„ 56 139 57 ™Hf 181 73Ta > 186 75Re 190_ ,s°s 192 77 > P > g 2» 81' 1 207r-,, 82Pb 209 83 2’0 »Po 210. Příkladem vznik vazby mezi sodíkem (Na+) a chlorem (Cl') chloridu sodném NaCI, tedy prvků se součtem mocenství vodě disocuje NaCI opět kationty Na+ anionty Cl' vytvoří elektrolyt vodivý pro elektrický proud. K vazba mezi atomy kovu atomovou krystalickou strukturou tvořenou kovových aniontů, mezi nimiž volně pohybují uvolněné vnější elek­ trony (delokalizované vazby rozdíl lokalizo­ vaných vazeb např. Příkladem molekula hydridu lithného LiH nebo fluorovodíku HF. perioda 23M,,Na > 28C-14S! ľ. . K (homopolární vazba) tvořena elektronovými páry elektronů sousedních atomů. Kujnost tažnost kovů způsobena tím, posun iontů nesoucích souhlasný elektrický náboj mno­ hem snažší než iontových krystalech. perioda > 89y391 40^ ^Nb 0 99 43TC 101 44Ru 103 «Rh > O > ,,si„ln ,19c 50 128 HTe 127J53J e 6. perioda á!-. Kovy mají ato­ movou strukturu nevytvářejí molekuly.,H° ’61 68 169 69Tm 1751 7i P 2aktinoidy »TU „Pa 231Np 93 M!Pu94 243An 95 247Cm 96 249Bk 97 251cf 98 2HEs 99 253Fm 100 256Md 101 No102 Lr 103 Q Periodická soustava prvků Stavba atom chem ické vazby H ti: proton 167,26 10-21 g neutron 167,49 ■10-21 g elektron 0,91095 30c jádro atomu má 11 protonů (@) a 12 netrutronů (Q), obal má 11 elektronů (Q) atomové hmotostní číslo - protonové číslo 11Na B (Na) Io m atomové hmotnostní číslo = protonové číslo neutronové číslo protonové číslo pořadové číslo prvku periodické soustavě Io (heteropolární vazba) vznikne pře­ dání elektronu (elektronů), který vzhledem struk­ tuře nejbližšího vzácného plynu přebytečný, jinému atomu, kterému doplní struktura vnější slupky na kompletní obsazení (většinou elektronový oktet elek­ tronů). perioda *He K 2.erio ická soustava rvků ické vazb Periodic system, chem ical bond skupina a a I b i a 1 b l> a J b a / b \ a n b a II b a VIII b slupka 1. 85 222„ 86^" 7. perioda *K > 45« 21Sc «T 22 25Mn 56 26Fe 59„ 27 Ni N "Cu 7V 32 79C34Se 36^r 5. iBe > 16^ 8 20Ne10 L 3. Vazební orbitaly se posouvají směrem elektronegativnějšímu atomu.P 32s163 M 4. Vazba typická pro organické sloučeniny (hlavně z prvků může být jednoduchá, dvojná nebo trojná. perioda 223 87 226_ 88R3 227 89 Q 1lanthanoidy 140_ 58 Nd 147r, 6,Pm 150 ,,Sm ’52 63EU 159Th 65Tb 163_ 66Dy 165 . krystalické struktuře diamantu), které jsou příčinou velké elektrické vodivosti kovů. K nemá sdílení elektronů ve vazebních párech rovnoměrné