Elektrotechnické tabulky obsahují velké množství údajů nepostradatelných při výuce na odborných středních školách i v praxi. Jsou překladem 21. vydání, doplněným a upraveným potřebným způsobem v těch oddílech, kde se české předpisy a technické normy dosud liší od předpisů a ustanovení platných v SRN a EU. Při velkém množství shrnutých informací je v tabulkách kladen důraz hlavně na přehlednost a srozumitelnost. Kniha je rozčleněna do následujících částí: část M (matematika, fyzika, elektrické obvody, součástky) ...
perioda
133
55CS
'37„
56
139
57 ™Hf
181
73Ta >
186
75Re
190_
,s°s
192
77 >
P
> g
2»
81' 1
207r-,,
82Pb
209
83
2’0
»Po
210.
Kujnost tažnost kovů způsobena tím, posun
iontů nesoucích souhlasný elektrický náboj mno
hem snažší než iontových krystalech. perioda á!-. perioda
> 89y391 40^ ^Nb 0
99
43TC
101
44Ru
103
«Rh >
O
> ,,si„ln ,19c
50
128
HTe 127J53J e
6.
Vazba typická pro organické sloučeniny (hlavně
z prvků může být jednoduchá, dvojná
nebo trojná. Příkladem vznik vazby mezi sodíkem (Na+)
a chlorem (Cl') chloridu sodném NaCI, tedy prvků se
součtem mocenství vodě disocuje NaCI
opět kationty Na+ anionty Cl' vytvoří elektrolyt
vodivý pro elektrický proud. perioda
*K >
45«
21Sc
«T
22 25Mn
56
26Fe
59„
27 Ni
N
"Cu 7V
32 79C34Se 36^r
5. perioda
223
87
226_
88R3
227
89 Q
1lanthanoidy
140_
58 Nd
147r,
6,Pm
150
,,Sm
’52
63EU
159Th
65Tb
163_
66Dy
165
. iBe >
16^
8 20Ne10 L
3. perioda 23M,,Na >
28C-14S! ľ.P 32s163 M
4.
.
K vazba mezi atomy kovu atomovou
krystalickou strukturou tvořenou kovových aniontů,
mezi nimiž volně pohybují uvolněné vnější elek
trony (delokalizované vazby rozdíl lokalizo
vaných vazeb např. Kovy mají ato
movou strukturu nevytvářejí molekuly.erio ická soustava rvků ické vazb Periodic system, chem ical bond
skupina
a a
I
b
i
a
1
b
l>
a
J
b a
/
b
\
a
n
b a
II
b a
VIII
b
slupka
1.
K (homopolární vazba) tvořena
elektronovými páry elektronů sousedních atomů. krystalické struktuře diamantu),
které jsou příčinou velké elektrické vodivosti kovů. perioda *He K
2.
K nemá sdílení elektronů
ve vazebních párech rovnoměrné. Vazební orbitaly se
posouvají směrem elektronegativnějšímu atomu.
Příkladem molekula hydridu lithného LiH nebo
fluorovodíku HF.,H°
’61
68
169
69Tm 1751
7i P
2aktinoidy »TU „Pa 231Np
93 M!Pu94 243An
95
247Cm
96
249Bk
97
251cf
98
2HEs
99
253Fm
100
256Md
101 No102
Lr
103 Q
Periodická soustava prvků
Stavba atom chem ické vazby
H ti: proton 167,26 10-21 g
neutron 167,49 ■10-21 g
elektron 0,91095 30c
jádro atomu má
11 protonů (@)
a
12 netrutronů (Q),
obal má
11 elektronů (Q)
atomové hmotostní číslo -
protonové číslo 11Na
B (Na)
Io m
atomové hmotnostní číslo =
protonové číslo neutronové číslo
protonové číslo pořadové číslo prvku periodické
soustavě
Io (heteropolární vazba) vznikne pře
dání elektronu (elektronů), který vzhledem struk
tuře nejbližšího vzácného plynu přebytečný, jinému
atomu, kterému doplní struktura vnější slupky na
kompletní obsazení (většinou elektronový oktet elek
tronů).
85
222„
86^"
7
