Elektrotechnické tabulky obsahují velké množství údajů nepostradatelných při výuce na odborných středních školách i v praxi. Jsou překladem 21. vydání, doplněným a upraveným potřebným způsobem v těch oddílech, kde se české předpisy a technické normy dosud liší od předpisů a ustanovení platných v SRN a EU. Při velkém množství shrnutých informací je v tabulkách kladen důraz hlavně na přehlednost a srozumitelnost. Kniha je rozčleněna do následujících částí: část M (matematika, fyzika, elektrické obvody, součástky) ...
ionty.226 Elektrochemie Electrochem istry
Elektrochemické ekvivalenty
Kov lont mg/(A-s)
hliník Al3+ 0,09321
kadmium Cd2+ 0,58246
chrom Cr3+ 0,17963
Cr6+ 0,08982
železo Fe2+ 0,2894
zlato Au+ 2,0414
Au3+ 0,68046
kobalt Co2+ 0,30539
měď Cu+ 0,65853
Cu2+ 0,32927
nikl Ni2+ 0,30424
platina Pt4+ 0,50548
stříbro Ag+ 1,11797
zinek Zn2+ 0,33875
cín Sn2+ 0,61506
Sn4+ 0,30753
katoda
+ ^
CuCI2 0
°
o
"*Cu2+ 2Cl o
o
Cu Cl2^ °
o _
e tro a
nq elektron
i f
T iont Cu2+
í íot cr
J atom Cu
d h
Elektrolyty (kyseliny, louhy, rozto
ky rozpuštěných solí) obsahují
v roztoku části molekul látek (diso-
ciovaných elektrolytu), tzv.
Proudová výtěžnost kovu celko
vého množství kovové sloučeniny:
5i =
m
c t
BE Řada elektrochemických potenciálů
porézní
stěna
Zn Pt
jemné síto
m lu
+ 2
V —
+ 1
— zlato
měď
vodík
nikl
ušlechtilé
kovy
neušlechtilé
kovy
■3 ---- lithium
řa lů
Ve vodivém roztoku mezi dvěma
různými kovy vzniká stejnosměrné
napětí.
Přík lad: Jaké napětí mezi mědě
nou zinkovou destičkou,
ponořenými elektrolytu (bez
vzájemného kontaktu)? Rozdíl mezi
elektrochemickými potenciály Cu
a Zn:
Uq 0,34 (-0,76 1,1 V
Kov
lithium
draslík
vápník
sodík
hořčík
hliník
mangan
zinek
chrom
železo
kadmium
kobalt
nikl
cín
olovo
železo
vodík
měď
stříbro
rtuť
platina
zlato
lont
Li+
K+
Ca2+
Na+
Mg2+
Al3+
Mn2+
Zn2+
Cr3+
Fe2+
Cd2+
Co2+
Ni2+
Sn2+
Pb2+
Fe3+
2H+
Cu2+
Ag+
Hg2+
Pt2+
Au3+
Au+
Elektroche
mický
potenciál V
-3,04
-2,93
-2,87
-2,71
-2,37
- 1,66
-1,19
-0,76
-0,74
-0,45
-0,40
-0,28
-0,26
-0,14
-0,13
-0,04
± 0,00
+ 0,34
+ 0,80
+ 0,85
+ 1,18
+ 1,42
+ 1,69
c elektrochemický kvivalent
7 proud
m hmotnost
rr?b přepočtená hmotnost
t čas
proudová výtěžnost
U0 napětí naprázdno
.
molekulová otnost látky.
Faradyův zákon:
m t
Při průchodu proudu dochází
kromě elektrolýzy (rozkladu látky)
také nežádoucím jevům
(ztrátám), jako ohřevu elektroly
tu elektrolýze vody.
Při průtoku proudu elektrolytem
směřují kladné ionty (kationty)
ke katodě záporné ionty
(anionty) anodě elektrodách
ztrácejí své náboje. Tento potenciál lze
naměřit mezi kovem roztoku
jeho soli normálovou vodíkovou
elektrodou, tvořenou bublinkami
vodíku kolem platinové elektrody
v kyselém roztoku obsahujícím
1 vodíkových kationtů litr
roztoku. Příčinou rozdílné napětí
vypuzující ionty roztoku,
tzv.
1 mol látky tolik gramů, kolik činí
číselně relativní atomová resp.
vůči vodíku. Kov ponořen rozto
ku soli, kterém rozpuštěn
1 mol tohoto kovu litr. Oba
elektrolyty jsou odděleny porézní
membránou. rozdílné elektrochemické
potenciály kovů vůči vodě, resp
