Elektrotechnické tabulky obsahují velké množství údajů nepostradatelných při výuce na odborných středních školách i v praxi. Jsou překladem 21. vydání, doplněným a upraveným potřebným způsobem v těch oddílech, kde se české předpisy a technické normy dosud liší od předpisů a ustanovení platných v SRN a EU. Při velkém množství shrnutých informací je v tabulkách kladen důraz hlavně na přehlednost a srozumitelnost. Kniha je rozčleněna do následujících částí: část M (matematika, fyzika, elektrické obvody, součástky) ...
Příčinou rozdílné napětí
vypuzující ionty roztoku,
tzv.
vůči vodíku. ionty.
Proudová výtěžnost kovu celko
vého množství kovové sloučeniny:
5i =
m
c t
BE Řada elektrochemických potenciálů
porézní
stěna
Zn Pt
jemné síto
m lu
+ 2
V —
+ 1
— zlato
měď
vodík
nikl
ušlechtilé
kovy
neušlechtilé
kovy
■3 ---- lithium
řa lů
Ve vodivém roztoku mezi dvěma
různými kovy vzniká stejnosměrné
napětí.226 Elektrochemie Electrochem istry
Elektrochemické ekvivalenty
Kov lont mg/(A-s)
hliník Al3+ 0,09321
kadmium Cd2+ 0,58246
chrom Cr3+ 0,17963
Cr6+ 0,08982
železo Fe2+ 0,2894
zlato Au+ 2,0414
Au3+ 0,68046
kobalt Co2+ 0,30539
měď Cu+ 0,65853
Cu2+ 0,32927
nikl Ni2+ 0,30424
platina Pt4+ 0,50548
stříbro Ag+ 1,11797
zinek Zn2+ 0,33875
cín Sn2+ 0,61506
Sn4+ 0,30753
katoda
+ ^
CuCI2 0
°
o
"*Cu2+ 2Cl o
o
Cu Cl2^ °
o _
e tro a
nq elektron
i f
T iont Cu2+
í íot cr
J atom Cu
d h
Elektrolyty (kyseliny, louhy, rozto
ky rozpuštěných solí) obsahují
v roztoku části molekul látek (diso-
ciovaných elektrolytu), tzv.
1 mol látky tolik gramů, kolik činí
číselně relativní atomová resp.
Faradyův zákon:
m t
Při průchodu proudu dochází
kromě elektrolýzy (rozkladu látky)
také nežádoucím jevům
(ztrátám), jako ohřevu elektroly
tu elektrolýze vody.
Přík lad: Jaké napětí mezi mědě
nou zinkovou destičkou,
ponořenými elektrolytu (bez
vzájemného kontaktu)? Rozdíl mezi
elektrochemickými potenciály Cu
a Zn:
Uq 0,34 (-0,76 1,1 V
Kov
lithium
draslík
vápník
sodík
hořčík
hliník
mangan
zinek
chrom
železo
kadmium
kobalt
nikl
cín
olovo
železo
vodík
měď
stříbro
rtuť
platina
zlato
lont
Li+
K+
Ca2+
Na+
Mg2+
Al3+
Mn2+
Zn2+
Cr3+
Fe2+
Cd2+
Co2+
Ni2+
Sn2+
Pb2+
Fe3+
2H+
Cu2+
Ag+
Hg2+
Pt2+
Au3+
Au+
Elektroche
mický
potenciál V
-3,04
-2,93
-2,87
-2,71
-2,37
- 1,66
-1,19
-0,76
-0,74
-0,45
-0,40
-0,28
-0,26
-0,14
-0,13
-0,04
± 0,00
+ 0,34
+ 0,80
+ 0,85
+ 1,18
+ 1,42
+ 1,69
c elektrochemický kvivalent
7 proud
m hmotnost
rr?b přepočtená hmotnost
t čas
proudová výtěžnost
U0 napětí naprázdno
. rozdílné elektrochemické
potenciály kovů vůči vodě, resp.
molekulová otnost látky. Tento potenciál lze
naměřit mezi kovem roztoku
jeho soli normálovou vodíkovou
elektrodou, tvořenou bublinkami
vodíku kolem platinové elektrody
v kyselém roztoku obsahujícím
1 vodíkových kationtů litr
roztoku. Oba
elektrolyty jsou odděleny porézní
membránou. Kov ponořen rozto
ku soli, kterém rozpuštěn
1 mol tohoto kovu litr.
Při průtoku proudu elektrolytem
směřují kladné ionty (kationty)
ke katodě záporné ionty
(anionty) anodě elektrodách
ztrácejí své náboje
