Tato učebnice je určena pro výuku základního odborného předmětu Základy elektrotechniky ve studijních a učebních oborech elektrotechnických. Obsahuje proto maximum učiva. Podle učebních osnov je v některých učebních oborech pro jednotlivé tematické celky předepsán různý počet vyučovacích hodin, protože je v těchto učebních oborech učivo buď zkráceno, nebo rozšířeno, na úkor jiných tematických celků. Proto učitelé před zpracováním svých tématických plánů porovnají rozsah učiva v učebnici s platnou učební osnovou a výklad bud zestruční, nebo některé celky vůbec vynechají. Při vyučování se navazuje na učivo z předmětů fyzika a pracovní vyučování na základní škole.
elektrolytu uzavírá elektrický obvod roto, působením elektrické pole začnou elektrolytem procházet obousm ěrné ionty. Jednotli ionty tiž narážejí dosud nerozštěpené olekuly štěpí je. 104). enitá dešťová voda jso pom ěrně dobrým vodiči, protože obsahují rozpuštěné inerály nebo látky ovzduší. atio sodíku kato katody doplní sodíku chybějící elektrony. tyto elektrony odcházejí kovovým vodičem zdroje. neutralizací Vzniknou iontů sodíku elektricky neutrální atom sodíku.
148
. tedy vedou kdežto kovovým vodičem jej vedou elektrony. vodík vytvářejí kationty, při průchodu proudu vylu čují tod výjim kou vodíku vylučují anodě.kapalině ionty pohybují chaoticky, ale srovnání pevným látkam ještě vzájem vym ěňují ísta. jev vysvětlujem disociací olekul při prů proudu. neutralizaci však anody odčerpávají elektrony, které k,ovovým vodičem doplní zdroje napětí. Tzv. Jakm ile elektrolytu vznikne elektrické pole, podléhají jednotlivé ionty silovým účinkům ladně nabité kationty sodíku dají usm ěrněného pohybu záporně nabité elektrodě, tedy katodě. Další zvy šování napětí nem ůže ovlivnit elektrolytem závislost proudu napětí přestává být lineární. ěřením přesvědčím alé proudy platí elektrolytech
Ohrnuv zák R
kde obvodem napětí mezi elektrodam elektrolytu. Počet disociovaných olekul závisí napětí, které ovlivňuje rychlost iontů elektrolytu. Záporriě nabité anionty chlóru začnou elektrolytem ře souvat anodě (obr. nionty chlóru odevzdávají při styku anodou přebytečné elektrony anodě.
P itř elektrolytu ůže při srážce atio sodíku aniontu
chlóru dojít vytvoření olekuly avšak srážka álo ravděpo dobná. ezi kapalné elektrolyty atří vodné roztoky solí, kyselin zásad. elektrolytem řím ěrný napětí mezi elektrodam Avšak při velkých napětích dojde disociaci všech olekul
