V knize A. Beiser „Perspectives of Modem Physics“, jejíž překlad pod názvem „Úvod do moderní fyziky“ je předkládán českému čtenáři, je uplatněno spíše druhé hledisko (i když výklad začíná speciální teorií relativity). Zde by bylo možno se podivit disonanci, že anglické slovo „perspectives“ je přeloženo jako „úvod“. Slovo perspektiva, alespoň v češtině, nezdá se plně vystihovat skutečný obsah díla a zatímco v angličtině knih podobného obsahu jako kniha Beiserova vyšla celá řada a názvy mnohých z nich začínají slovem „Introduction“, tj. „Úvod“, v češtině takových knih máme poskrovnu, jsou-li vůbec k dispozici. Ve prospěch tohoto volnějšího překladu (jednoho slova) svědčí nakonec i autorova předmluva, v níž jsou jasně vyloženy jak jeho přístup k celé látce a jejímu výběru, tak i pojetí výkladu po stránce metodické. Z těchto Beiserových řádků je zřejmé, že jde o úvodní učebnici, nechceme-li se dovolávat přímo vlastního obsahu knihy.
Počet vazeb molekule je
tudíž dán vztahem
počet vazeb (elektrony vazebných orbitech —
— elektrony protivazebných orbitech). 13.
Pro homonukleární dvouatomové molekuly lze základě těchto úvah zkon
struovat korelační diagram jako obr.2 můžeme stanovit, které orbity navzájem odpo
vídají sjednoceného atomu oddělených atomů.2 ukazuje elektronové konfigurace molekul tab.4. 13. Vazebné orbity 2pxnu 2pynu mají stejnou energii,
a tak dvou elektronů, které jsou zde dispozici B2, připadá každý jeden orbit.
Rovněž vliv elektronů vazebných protivazebných orbitů stabilitu molekuly je
zhruba srovnatelný, když opačný, takže každý obsazený protivazebný orbit mole
kule ruší účinek jednoho obsazeného vazebného orbitu. Kdyby molekula He2 vyskytovala, byla její konfigurace 1sa] 1sa*2.
Tab.
V molekule podle tohoto vzorce existuje jediná vazba He2 není vůbec žádná
vazba. Elektronová konfigurace
molekuly píše 1sa], kde index znamená obsazení daného orbitu dvěma elek
trony. Zřejmě dva oddělené atomové
orbity jež tvoří molekulový orbit sag, odpovídají orbitu sjednoceného atomu dva
oddělené atomové orbity jež tvoří molekulový orbit sa*, odpovídají orbitu p,
sjednoceného atomu. Obr. Molekula He2
by tudíž měla větší energii než dvojice oddělených atomů He, tedy He2 nemůže
existovat.
Tyto dva nespárované elektrony jedné molekule vedou pozorovanému paramag-
netismu B2. Počet vazeb molekulu stejný jako schématu
valenční vazby, avšak nyní plyne přítomnost nespárovaných elektronů 2
přímo tvrzení Hundova pravidla, kdykoli možné, zůstávají elektrony ato
mu nebo molekule nespárované.1 13.3 ukazuje některé vztahy mezi orbity oddělených atomů
H, molekulových orbitů orbitů sjednoceného atomu He. 13.13. molekule 2jsou oba uvedené orbity zaplněny dvou elektronech,
311
. Vylučovací princip omezuje počet míst vazebném orbitu lsag dva elek
trony, tak další dva elektrony He2 musely přijít protivazebného orbitu
lstr*, jehož energie větší než energie atomového orbitu He. molekuly očekáváme, že
bude stabilní, neboť oba její elektrony mohou obsadit vazebný orbit lscrg, jehož
energie nižší než energie orbitu oddělených atomů.
Nyní jsme schopni vyšetřovat detaily vazby homonukleárních molekulách
tvořených prvními prvky periodické soustavy.
Stejně jako přiblížení valenční vazby přiblížení molekulových orbitů
užitečné uvažovat celou vazbu dvou atomů, jako zahrnovala dva elektrony. 13.1 základě
přiblížení molekulových orbitů. 13. Konkrétní posloupnost energetických hladin dané molekule
zřejmě závisí její mezijaderné vzdálenosti R. Různé hladiny sjednoceného atomu
jsou níže než odpovídající hladiny oddělených atomů vzhledem většímu jadernému
náboji prvním případě, jenž vede větším vazebným energiím elektronů, tedy
k nižší celkové energii.3
Srovnáním obr
